Các công thức tính pH dung dịch

a. Nồng độ acid mạnh lớn hơn nồng độ acid yếu

H+ do acid mạnh phân ly ra nhiều làm ức chế sự ion hóa acid yếu và nước. Do đó, xem như pH của hh acid chỉ là pH của acid mạnh

b. Nồng độ acid mạnh nhỏ hơn nồng độ acid yếu

Không thể bỏ qua H+ của acid yếu

c. Hỗn hợp acid yếu

Nồng độ 2 acid yếu tương đương mà hằng số Ka khác nhau nhiều có thể lấy gần đúng [H+] bằng [H+] của acid mạnh nhất trong 2 acid yếu

Nồng độ 2 acid yếu khác nhau nhiều mà hằng số Ka tương đương nhau, có thể lấy gần đúng [H+] bằng [H+] của acid có nồng độ lớn nhát trong 2 acid yếu

Nếu ka và nồng độ 2 acid yếu đều tương đương, giải pt