Chuyên đề Phương pháp bảo toàn điện tích

Chuyên ñề: Phương pháp giải nhanh bài toán Hóa Học Phần 4 Phương pháp Bảo toàn ñiện tích Ebook ðược Download tại: hoặc Biên son: Thy Lê Phm Thành Cng tác viên truongtructuyen.vn Nội dung A. Nội dung phương pháp và những chú ý quan trọng B. Các thí dụ minh họa C. Kết hợp phương pháp bảo toàn ñiện tích – bảo toàn electron D. Bài tập luyện tập Phần 4. Phương pháp bảo toàn ñiện tích
Nội dung phương pháp : • ðịnh luật bảo toàn ñiện tích (BTðT): “Trong một dung dịch nếu tồn tại ñồng thời các ion dương và âm thì theo ñịnh luật bảo toàn ñiện tích: tổng số ñiện tích dương bằng tổng số ñiện tích âm”. ðây chính là cơ sở ñể thiết lập phương trình biểu diễn mối liên hệ giữa các ion trong dung dịch. • Áp dụng : + Tính lượng (số mol, nồng ñộ) các ion trong dung dịch. + Bài toán xử lí nước cứng. + Bài toán pha dung dịch.
Chú ý : số mol ñiện tích = số mol ion × ñiện tích ion. A. Nội dung phương pháp và những chú ý quan trọng Thí dụ 1 Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl− và d mol SO4 2−. Biểu thức nào dưới ñây là ñúng ? Hướng dẫn giải : A. a + 2b = c + 2d. B. a + 2b = c + d. C. a + b = c + d. D. 2a + b = 2c + d. → Theo ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch : a + 2b = c + 2d §¸p ¸n A. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 2 Trong một cốc nước cứng chứa a mol Ca2+; b mol Mg2+ và c mol HCO3 −. Dùng dung dịch Ca(OH)2 x mol/l ñể làm giảm ñộ cứng của nước thì thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc, ñộ cứng trong cốc là nhỏ nhất. Biểu thức tính V theo a, b, x là Hướng dẫn giải A. B. C. D. 2a+b V = x a+2b V = x a+b V = x a+b V = 2x − − − − → → ↓ 2 3 3 2 2+ 2 3 3 2+ C¸c ph¶n øng x¶y ra : HCO + OH CO + H O (1) Ca + CO CaCO (2) M C¸ch 1 g : + − − − = + → ↓ ⇔ = = = + =2 2 2+ 2 2++ + 3 2 3 3 CO OH Ca Mg M 2+ 2+ gCa CO MgCO (3) §é cøng nhá nhÊt Theo (1), (2), (3) dung dÞch kh«ng cßn c¸c ion Ca vµ Mg Chó ý : : n n 2Vx n n (*) (mol) ; n b (mol) Thay vµo (*) : n a Vx 2Vx + = + + ⇒ = → a b a Vx b V §¸p ¸n x C. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 2 (tt) Trong một cốc nước cứng chứa a mol Ca2+; b mol Mg2+ và c mol HCO3 −. Dùng dung dịch Ca(OH)2 x mol/l ñể làm giảm ñộ cứng của nước thì thấy khi thêm V lít nước vôi trong vào cốc, ñộ cứng trong cốc là nhỏ nhất. Biểu thức tính V theo a, b, x là Hướng dẫn giải (tt) A. B. C. D. 2a+b V = x a+2b V = x a+b V = x a+b V = 2x → ↓ → ↓ ↓ ⇔ 3 2 2 3 2 3 2 2 3 3 2 C¸c ph−¬ng tr ×nh ph¶n øng x¶y ra : Ca(HCO ) + Ca(OH) 2CaCO + 2H O (4) Mg(HCO ) + Ca(OH) CaCO + MgCO + 2H O (5) §é cøng lµ nhá C¸ch 2 nhÊt : ⇒ + ⇒ ⇒ = → 2Ca(OH) 3 2 2 3 2Tõ (4), (5) n = Ca(HCO ) + Mg(HCO ) a b V.x = a Ca(OH) + b V §¸p ¸n . x võa ® C ñ B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 3 Một dung dịch chứa hai cation là Fe2+ 0,1M và Al3+ 0,2M. Trong dung dịch còn có hai anion là Cl− x mol/l và SO4 2− y mol/l. Khi cô cạn 1,0 lít dung dịch trên thu ñược 46,9 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là Hướng dẫn giải A. 0,6 và 0,1. B. 0,3 và 0,2. C. 0,5 và 0,15. D. 0,2 và 0,3. − − ⇒ ⇒ ⇒ 2 4Cl cation anionm èi SO u n = x mol ; n = y mol Khèi l−îng muèi khan : 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 35,5x + 96y = 35,9 (1) Theo ®Þnh luËt BT§T : x + 2y = 2.0,1 + 3.0,2 x + 2y m = m = 0 + m ,8  ⇒   → (2) x = 0,2 Tõ (1), (2) y = 0,3 §¸p ¸n D. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 4 Dung dịch X gồm 5 ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl− và 0,2 mol NO3 −. Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X ñến khi ñược lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch K2CO3 ñã sử dụng là Hướng dẫn giải A. 300 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. − − ⇔ → ↓ → ↓ 2+ 2 2 3 3 2+ 2 3 + 2+ 2 3 +KÕt tña lín nhÊt Mg + CO MgCO (1) Ba c¸c ion + CO Mg , Ba vµ Ca ®· kÕt tña hoµn toµn BaCO (2) − − → ↓ = + + + + = = ⇒ + + = 2 2+ 2+ 2+ 3 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2 3 3 CO Mg Ba Ca Mg Ba Ca Mg Ba Ca Ca + CO CaCO (3) Theo (1), (2), (3) : n n n n (*) Theo BT§T : 2n 2n 2n 1.0,1 + 1.0,2 0,3 mol 0,3 n n n 2 − = ⇒ = ⇒ = = = →2 3 2 3CO K CO 0,15 mol (**) 0,15 (*), (**) n 0,15 mol V 0,15 lÝt 150 ml §¸p ¸n 1 B. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 5 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa ñủ), thu ñược dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ số của x/y là Hướng dẫn giải A. 2/1. B. 1/2. C. 3/1. D. 1/3. − −⇔ → → 2 2 4 3+ 3 2 Do X chØ cã muèi sunfat S¬ ®å biÕn ®æi : FeS Fe + 2SO (1) x x 2x dung dÞc h kh «ng cßn Cu S gèc N O 2C − − + = ⇒ = ⇒ = → 2+ 2 4 2+ 2 4 3+ u + SO (2) y 2y y Dung dÞch chØ cã c¸c ion : Fe , Cu vµ SO Theo BT§T : 3x 2.2y 2.2x + 2.y x 2y x/y 2/1 §¸p ¸n A. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 6 Dung dịch X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M và KCl 0,1M. Phải dùng hỗn hợp muối nào sau ñây ñể pha chế dung dịch X ? Hướng dẫn giải A. KCl và Na2SO4. B. KCl và NaHSO4. C. NaCl và K2SO4. D. NaCl và KHSO4. −→ + 22 4 4C¸c ph−¬ng tr ×nh ®iÖn li : Na SO 2Na + SO (1) 0,05 0,1 0,05 NaCl − − → → + + Na + Cl (2) 0,05 0,05 0,05 KCl K + Cl (3) ] ]] ] ] ] ] ] − − − −  == =  ⇔  = = =   ⇒ ++ + 2 + 2 4 4 0,1 0,1 0,1 [Na [Cl[Na 0,1 + 0,05 = 0,15 M ; [K 0,1 0M Dung dÞch : [Cl 0,05 + 0,1 = 0,15 M ; [SO 0,05 M [K 2[SO Ph¶i dïng hç →2 4NaCl vµ K Sn hîp §¸p ¸O n C. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 7 Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4 +, CO3 2−, SO4 2−. Tiến hành các thí nghiệm : - Lấy 100 ml X cho tác dụng với HCl dư ñược 2,24 lít CO2 (ñktc). - Cho 100 ml X tác dụng với lượng dư BaCl2 thu ñược 43 gam kết tủa. - Lấy 100 ml X cho tác dụng với dung dịch NaOH dư ñược 4,48 lít khí (ñktc). Khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là Hướng dẫn giải A. 43,1 gam. B. 86,2 gam. C. 119,0 gam. D. 50,8 gam. − − − → ↑ → ↓ → ↓ 2 + 3 2 2 2+ 2 3 3 2+ 2 4 4 C¸c ph¶n øng : CO + 2H H O + CO (1) Ba + CO BaCO (2) Ba + SO BaSO − + − + → ↑ = = = = = = + = ⇒ 2 2 33 4 2 3 4 4 4 3 2 CO NHCO NH BaCO BaSO SO (3) OH + NH NH + H O (4) 2,24 4,48 Trong 100 ml X : n n 0,1 mol ; n n 0,2 mol 22,4 22,4 m m 43 n − = = = − 4BaSO 43 197.0,1 n 0,1 mol 233 B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 7 (tt) Hướng dẫn giải (tt) − + − − − + − − + = = = = = = + = ⇒ = = = + = ⇒ = + ⇒ = + − − − 2 2 33 4 2 3 4 44 2 2 + + 2 2 3 4 4 3 4 4 + CO NHCO NH BaCO BaSO BaSOSO CO SO NH Na Na CO SO NH Na 2,24 4,48 n n 0,1 mol ; n n 0,2 mol 22,4 22,4 43 197.0,1 m m 43 n n 0,1 mol 233 Theo BT§T : 2n 2n n + n n 2n 2n n n 2.0,1 2.0,1 − − + = = + + = ⇒ = → 2 2 + 3 4 4 muèi CO SO NH Na muèi 0,2 0,2 mol Khèi l−îng muèi cã trong 500 ml dung dÞch X : m m m m + m 5(0,1.60 + 0,1.96 + 0,2.18 + 0,2.23) m 119,0 gam §¸p ¸n C. B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 8 Hòa tan 26,64 gam chất X là tinh thể muối sunfat của kim loại M vào nước ñược dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NH3 vừa ñủ thu ñược kết tủa B, nung B ở nhiệt ñộ cao ñến khối lượng không ñổi ñược 4,08 gam oxit. Mặt khác, cho cho dung dịch BaCl2 dư vào A ñược 27,96 gam kết tủa. X là Hướng dẫn giải A. MgSO4.6H2O. B. Fe2(SO4)3.12H2O. C. CuSO4.6H2O. D. Al2(SO4)3.18H2O. − − − α ⇒ → ↓ ⇒ = = = → ↓ → ↓ 2 44 o 3 2 n+ 2 2 4 n 2 4 2+ 2 4 4 BaSOSO NH d− tn+ n 2 n O(M Gäi X lµ M (SO ) . H O Dung dÞch A chøa : M vµ SO Ph¶n øng : Ba + SO BaSO (*) 27,96 n n 0,12 mol 233 Cã biÕn ®æi : M M(OH) M O Theo BT§T : n −= = ⇒ = − = × = ⇒ = ⇒ = → 2 n+ n 4 O ) SO M n 0,12 mol m 4,08 0,12.16 2,16 gam 2,16 Theo BT§T : n 0,12.2 M 9n M 27 (Al) §¸p ¸n M D. B. Các thí dụ minh họa
Nội dung : • ðối với phản ứng oxi hóa – khử : Tổng số mol electron kim loại nhường = ñiện tích của cation kim loại. Áp dụng ñịnh luật bảo toàn ñiện tích : ðiện tích của cation kim loại = ñiện tích của anion tạo muối ⇒ Số mol anion tạo muối. • Áp dụng : bài toán hỗn hợp kim loại + axit có tính oxi hóa mạnh. Biết khối lượng kim loại ↔ khối lượng muối.
Chú ý : số mol anion tạo muối ñược tính qua số mol electron nhận trong quá trình tạo sản phẩm khí. C. Kết hợp phương pháp bảo toàn ñiện tích – bảo toàn electron Thí dụ 9 Hòa tan hoàn toàn 15,95 gam hỗn hợp Ag, Zn và Al bằng dung dịch H2SO4 ñặc, nóng thu ñược 7,84 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ño ở ñktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ñược khối lượng muối khan là Hướng dẫn giải A. 150,35 gam. B. 116,75 gam. C. 83,15 gam. D. 49,55 gam. ( (− − → ⇒ = = = × = = ⇒ = ⇒ 2 2 4 4 +6 +4 ®iÖn tÝch d−¬ng (cation) e nh−êng e nhËn SO muèi) SO muèi) Qu ¸tr ×nh nhËn electron : S + 2e S 7,84 n n n 2 0,7 mol 22,4 Dung dÞch thu ®−îc chØ cã muèi sunfat Theo BT§T : 2n 0,7 n 0,35 mol m (− = = = → 2 4 kim lo¹imuèi khan SO muèi) m + m 15,95 + 0,35.96 49,55 gam §¸p ¸n D. C. Kết hợp phương pháp bảo toàn ñiện tích – bảo toàn electron Thí dụ 10 Hoà tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu ñược hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO và 0,2 mol NO2. Khối lượng muối nitrat (không có NH4NO3) tạo thành trong dung dịch là Hướng dẫn giải A. 43,0 gam. B. 30,6 gam. C. 55,4 gam. D. 39,9 gam. (− → → ⇒ = = = = = 3 +5 +2 +5 +4 ®iÖn tÝch d−¬ng (cation) e nh−êng e nhËn NO muèi) C¸c qu ¸tr × nh nhËn electron : N + 3e N ; N + 1e N n n n 0,1.3 + 0,2.1 0,5 mol Dung dÞch thu ®−îc chØ cã muèi nitrat Theo BT§T : n 0 (− ⇒ = = = → 3 kim lo¹imuèi nitrat NO muèi) ,5 mol m m + m 12,0 + 0,5.62 43,0 gam §¸p ¸n A. C. Kết hợp phương pháp bảo toàn ñiện tích – bảo toàn electron Thí dụ 11 Hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu và Ag. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X trong dung dịch chứa 2 axit HNO3, H2SO4 thu ñược dung dịch Y chứa 7,06 gam muối và hỗn hợp khí Z chứa 0,05 mol NO2 và 0,01 mol SO2. Giá trị của m là Hướng dẫn giải A. 2,58. B. 3,06. C. 3,00. D. 3,32. 2 ( ( − − → → = = =   = = × =  = 3 4 +5 +4 +6 +4 e nhËn (1)NO muèi) e nhËn (2)SO muèi) kim muèi C¸c qu ¸tr × nh nhËn electron : N + 1e N (1) ; S + 2e S (2) +) n n 0,05.1 0,05 mol 1 1 +) n n 0,01.2 0,01 mol 2 Chó ý : 2 Cã : m m 2 2 ( ( ( ( − − − −⇒ = = ⇒ = → − − 3 4 3 4 lo¹i NO muèi) SO muèi) kim lo¹i muèi NO muèi) SO muèi) kim lo¹i + m + m m m (m + m ) 7,06 (0,05.62 + 0,01.96) m 3,00 gam §¸p ¸n C. C. Kết hợp phương pháp bảo toàn ñiện tích – bảo toàn electron Bài tập 1 Dung dịch X có chứa a mol Ca2+, b mol K+, c mol Al3+ và d mol NO3 −. Biểu thức liên hệ giữa d với a, b, c là Hướng dẫn giải A. d = a + b + c. B. d = 2a + b + 3c. C. d = a + 2b + 3c. D. d = 2a + 3b + c. → Theo ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch : d = 2a + b + 3c §¸p ¸n B. D. Bài tập luyện tập Bài tập 2 Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol HCO3 −, c mol CO3 2− và d mol SO4 2−. ðể tạo kết tủa lớn nhất người ta phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 x mol/l. Biểu thức tính x theo a và b là Hướng dẫn giải A. B. C. D. = a+b x 2 = a+b x 0,2 = a+b x 0,1 = a+b x 0,3 − − − − − → → ↓ → ↓ 2 3 3 2 2+ 2 3 3 2+ 2 4 4 C C¸c ph¶n øng x¶y ra : HCO + OH CO + H O (1) Ba + CO BaCO (2) Ba + SO BaSO Chó ý (3) : n − − − − ⇔ = ⇒ = = + = ⇒ 2+ 2 2 3 4 2 2 3 4O Ba CO S SO O KÕt tña lín nhÊt Theo (2), (3) : n n +n 0,1x b+c + d ( c¸c ph¶n øng *) Theo BT§T b c (mol) ; n : a = b + 2c (2), (3) x¶y ra + 2d a + b = hoµn t 2(b + d (mol c + d oµ ) n ) = ⇒ = → a + b 2.0,1x x 0,2 §¸p ¸n B. D. Bài tập luyện tập Bài tập 3 (ðề Cð Khối A – 2007) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– và y mol SO4 2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là Hướng dẫn giải A. 0,03 và 0,02. B. 0,05 và 0,01. C. 0,01 và 0,03. D. 0,02 và 0,05. − − ⇒ ⇒ ⇒ 2 4Cl cation anionm èi SO u n = x mol ; n = y mol Khèi l−îng muèi khan : 64.0,02 + 39.0,03 + 35,5x + 96y = 5,435 35,5x + 96y = 2,985 (1) Theo ®Þnh luËt BT§T : x + 2y = 2.0,02 + m 0,03 x + 2 = m y + m = 0,  ⇒   → 07 (2) x = 0,03 Tõ (1), (2) y = 0,02 §¸p ¸n A. D. Bài tập luyện tập Bài tập 4 Dung dịch X gồm 6 ion : 0,15 mol Na+, 0,10 mol Ba2+, 0,05 mol Al3+, Cl−, Br− và I−. Thêm từ từ dung dịch AgNO3 2M vào dung dịch X ñến khi ñược lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch AgNO3 ñã sử dụng là Hướng dẫn giải A. 150 ml. B. 300 ml. C. 250 ml. D. 500 ml. − − − − −⇔ → ↓ → ↓ + + KÕt tña lín nhÊt Ag + Cl AgCl (1) c¸c Ag + ion Cl , Br vµ I ®· Br AgBr (2) kÕt tña ho µn toµn − − − − − − − → ↓ = + + + + = = ⇒ = ⇒ = + + 3 + Ag Cl Br I Cl Br I Ag AgNO Ag + I AgI (3) Theo (1), (2), (3) : n n n n (*) Theo BT§T : n n n 1.0,15 + 2.0,1 + 3.0,05 0,5 mol (**) 0 Tõ (*), (**) n 0,5 mol V = = → ,5 0,25 lÝt 250 ml §¸p ¸n 2 C. D. Bài tập luyện tập Bài tập 5 (ðề ðH Khối A – 2007) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa ñủ), thu ñược dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là Hướng dẫn giải A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06. − −⇔ → → 2 2 4 3 2 3+ Do X chØ cã hai muèi sunfat S¬ ®å biÕn ®æi : FeS Fe + 2SO (1) 0,12 0,12 2.0,12 dung dÞc h kh «ng cßn C g u S èc N O 2 − − + = ⇒ = → 2+ 2 4 2+ 2 4 3+ Cu + SO (2) a 2a a Dung dÞch chØ cã c¸c ion : Fe , Cu vµ SO Theo BT§T : 3.0,12 2.2a 2.2.0,12 + 2a a 0,06 §¸p ¸n D. D. Bài tập luyện tập Bài tập 6 ðể pha chế 1 lít dung dịch hỗn hợp : Na2SO4 0,03M; K2SO4 0,02M; KCl 0,06M người ta ñã lấy lượng các muối như sau Hướng dẫn giải A. 5,68 g Na2SO4 và 5,96 g KCl. B. 8,70 g K2SO4 và 3,51 g NaCl. C. 3,48 g K2SO4 và 3,51 g NaCl. D. 3,48 g K2SO4 và 2,755 g NaCl. −→ → + 2 2 4 4 2 4 C¸c ph−¬ng tr ×nh ®iÖn li : Na SO 2Na + SO (1) 0,03 0,06 0,03 K SO − −→ + 2 4 + 2K + SO (2) 0,02 0,04 0,02 KCl K + Cl (3) − − = = =  ⇔  = = =  ⇒ = + + 2 4 2 4 Na K 2 4Cl S K SO O 0,06 0,06 0,06 n 0,06 mol ; n 0,04 + 0,06 0,1 mol NaCl : 0,06 mol Dung dÞch : n 0,06 mol ; n 0,03 + 0,02 0,05 mol K SO : 0,05 mol m 0,0 = →NaCl5.174 = 8,7 gam ; m 0,06.58,5 = 3,51 ga §¸p m ¸n B. D. Bài tập luyện tập Bài tập 7 Hòa tan 4,53 g một muối kép X có thành phần: Al3+, NH4 +, SO4 2− và H2O kết tinh vào nước cho ñủ 100 ml dung dịch (dung dịch Y). Cho 20 ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch NH3 dư ñược 0,156 g kết tủa. Lấy 20 ml dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, ñun nóng ñược 0,932 g kết tủa. Công thức của X là Hướng dẫn giải A. Al.NH4(SO4)2.12H2O. B. Al2(SO4)3.2(NH4)2SO4.16H2O. C. 2Al2(SO4)3.(NH4)2SO4.5H2O. D. Al2(SO4)3.(NH4)2SO4.12H2O. + − → ↓ → ↓ = = =3+ 3 3+ 3 2 3 4 2+ 2 4 4 Al(OH)Al C¸c ph¶n øng : 3NH + 3H O + Al Al(OH) + 3NH (1) Ba + SO BaSO (2) 0,156 n n 0,002 78Trong 20 ml X : −     = = =  2 44 BaSOSO mol 0,932 n n 0,004 mol 233 D. Bài tập luyện tập Bài tập 7 (tt) Hướng dẫn giải (tt) − − − + = ⇒ = ⇒ = = = = =  = = ⇒ = − − − 3+ + 2 + 2 3+ 4 4 4 4 + 4 3+ + 4 2 4 2 Al NH SO NH SO Al NH Al NH SO H O Theo BT§T : 3n n 2n n 2n 3n n 2.0,004 3.0,002 0,002 mol n n 0,002.5 0,01 mol Trong 100 ml X : n 0,004.5 0,02 mol m 4,53 (27.0,01 + 18.0,01 + 96.0,02) = ⇒ = = α α = = ⇒ → 2H O x 4 y 4 z 2 4 4 2 2 2,16 gam 2,16 n 0,12 mol 18 Gäi X lµ Al (NH ) (SO ) . H O, cã : x : y : z : 0,01 : 0,01 : 0,02 : 0,12 1 : 1 : 2 : 12 X lµ Al.NH (SO ) .12H O §¸p ¸n A. D. Bài tập luyện tập Bài tập 8 Hoà tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu và Fe bằng dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu ñược hỗn hợp khí gồm 0,02 mol N2 và 0,15 mol NO2. Khối lượng muối nitrat (không có NH4NO3) tạo thành trong dung dịch là Hướng dẫn giải A. 16,74 gam. B. 17,98 gam. C. 21,70 gam. D. 27,90 gam. (− → → ⇒ = = = = 3 +5 0 +5 +4 2 ®iÖn tÝch d−¬ng (cation) e nh−êng e nhËn NO m C¸c qu ¸tr ×nh nhËn electron : 2N + 10e N ; N + 1e N n n n 0,02.10 + 0,15.1 0,35 mol Dung dÞch thu ®−îc chØ cã muèi nitrat Theo BT§T : n (− = ⇒ = = = → 3 uèi) kim lo¹imuèi nitrat NO muèi) 0,35 mol m m + m 6,2 + 0,35.62 27,9 gam §¸p ¸n D. D. Bài tập luyện tập Bài tập 9 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp rắn A gồm Ag, Cu trong dung dịch chứa hỗn hợp axit HNO3 và H2SO4 thu ñược dung dịch B chứa 19,5 gam hỗn hợp muối và hỗn hợp khí X (gồm 0,05 mol NO và 0,01 mol SO2). Giá trị của m là Hướng dẫn giải A. 9,75. B. 15,44. C. 9,24. D. 17,36. 2 ( ( − − → → = = =   = = × =  = 3 4 +5 +2 +6 +4 e nhËn (1)NO muèi) e nhËn (2)SO muèi) kim muèi C¸c qu ¸tr × nh nhËn electron : N + 3e N (1) ; S + 2e S (2) +) n n 0,05.3 0,15 mol 1 1 +) n n 0,01.2 0,01 mol 2 Chó ý : 2 Cã : m m 2 2 ( ( ( ( − − − −⇒ = = ⇒ = → − − 3 4 3 4 lo¹i NO muèi) SO muèi) kim lo¹i muèi NO muèi) SO muèi) kim lo¹i + m + m m m (m + m ) 19,5 (0,15.62 + 0,01.96) m 9,24 gam §¸p ¸n C. D. Bài tập luyện tập