Đề kiểm tra học kì I - Lớp 9 môn thi: Hóa học

PHÒNG GD – ĐT HUYỆN XÍN MẦN TRƯỜNG THCS CỐC RẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2017 - 2018 MÔN: HOÁ HỌC 9 Chủ đề Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao TN TL TN TL TN TL TN TL Các loại hợp chất vô cơ Phân loại được các loại hợp chất, Tính chất hóa học của oxit, bazơ, axit, muối, kĩ năng thực hành. Tính chất hóa học của axit, bazơ. Dựa vào phương trình viết PTHH. Vận dụng kiến thức đã học cân bằng phương trình hóa học. Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ 1 0.5 5% 1 0.5 5% 1/3 1.0 10% 2+1/3 2 20% Kim loại – phi kim Biết dãy hoạt động hoá học của kim loại. Biết tính chất hoá học của phi kim. Dựa vào tính chất của kim loại, viết phương trình và tính toán. Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ 1 0.5 5% 1/3 1.0 10% 1+1/3 1.5 15% Kiến thức tổng hợp Biết tính chất hoá học các chất hoàn thành chuỗi. Hiểu tính chất để nhận biết các chất. - Viết và cân bằng phương trình hóa học. Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ 1 2.0 20% 1 0.5 5% 2/3 2.0 20% 2/3 2.0 20% 2+4/3 6.5 65% Tổng 2 1.0 10% 2/3 2.0 20% 2 1.0 10% 1 2.0 20% 1 3.0 30% 1/3 1.0 10% 7 10 100% 2+2/3 3.0 30% 3 3.0 30% 1 3.0 30% 1/3 1.0 10% PHÒNG GD & ĐT XÍN MẦN Đề chính thức ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - LỚP 9 NĂM HỌC: 2017 - 2018 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 45 phút ( không kể thời gian giao đề) I. Trắc nghiệm: (2 điểm) Câu 1(0.5 điểm). Khi cho vài viên kẽm vào dung dịch CuSO4 để yên vài phút ta thấy hiện tượng gì xảy ra? A. Xuất hiện kết tủa trắng B. Có 1 lớp màu nâu đỏ bám xung quanh viên kẽm C. Không có hiện tượng gì D. Xuất hiện kết tủa màu xanh lơ Câu 2(0.5 điểm). Oxit nào sau đây là oxit bazơ ? A. CaO B. CO2 C. P2O5 D. NO Câu 3(0.5 điểm). Tính chất hoá học của phi kim là A. tác dụng với kim loại. B. tác dụng với H2. C. tác dụng với O2. D. tất cả tính chất trên. Câu 4(0.5 điểm). Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là: A. NaOH, Al, CuSO4, CuO B. NaOH, Al, CaCO3, CaO C. CaO, Al2O3, NaCl, H2SO4 D Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe II. Tự luận:( 8 điểm) Câu 5 ( 2 điểm): Viết PTHH(ghi điều kiện phản ứng nếu có) hoàn thành chuỗi biến hóa sau: Na Na2O Na2CO3 Na2SO4 BaSO4 Câu 6 ( 3 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ dung dịch mất nhãn sau: HCl, BaCl2,NaOH, Na2CO3. Câu 7 ( 3 điểm): Cho một khối lượng kẽm vào 100ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). a. Viết PTHH. b. Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng Cho biết: H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, O = 16, Cu = 64, Fe = 56. PHÒNG GD & ĐT XÍN MẦN HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC KÌ I - LỚP 9 NĂM HỌC: 2017 - 2018 Môn thi: HÓA HỌC CÂU HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM TRẮC NGHIỆM ( 2 ĐIỂM) 1 Chọn B 0,5 2 Chọn A 0,5 3 Chọn D 0,5 4 Chọn B 0,5 TỰ LUẬN ( 8 ĐIỂM) 5 - Phương trình phản ứng: 1) 4Na + O2 à 2Na2O 2) Na2O + CO2 à Na2CO3 3) Na2CO3 + H2SO4 à Na2SO4 + H2O + CO2 4) Na2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + NaCl 0,5 0,5 0,5 0,5 6 - Trích mẫu thử ra các ống nghiệm riêng biệt. - Nhúng quì tím vào từng ống nghiệm, ống nào làm quì tím chuyển sang đỏ là ống chứa dung dịch HCl, chuyển sang xanh là ống chứa NaOH. - Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vừa tìm được ở trên vào 2 ống còn lại. Ống nào có khí thoát ra là ống chứa dung dịch Na2CO3. Ống còn lại chứa BaCl2 1,0 1,0 1,0 7 a. PTHH: Zn + 2HCl à ZnCl2+ H2 b. Theo bài, ta có: nH= =0.05 mol mZn = 0.5x65 = 32.5g c. CM = 0.5x 0.1= 0.05M 1.,0 1,0 1,0 Người ra đề Sùng Đức Kinh