Đề kiểm tra học kì II môn: Hóa học 8

Phòng GD&ĐT Bát Xát ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Trường PTDTBTTHCS Phìn Ngan Năm học: 2017- 2018 Đề 1 Môn: Hóa học 8 Thời gian: 45 phút ( không kể giao đề ) I. Trắc nghiệm. ( 2 điểm ) Câu 1. ( 0,5 điểm ): Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời đúng Cho các phản ứng hóa học sau: 1. S + O2 SO2 2. 2 H2O 2 H2 + O2 3: CuO + H2 Cu + H2O 4 . 4 Na + O2 2 Na2O Những phản ứng thuộc phản ứng hóa hợp là: A. 1, 4 B. 1, 2, 3 C. 2, 3,4, D. 1,3,4 Câu 2. ( 0,5 điểm ): Chọn số và đơn vị phù hợp ( 0,2M; 0,5%; 0,4%; 0,5M ) điền vào chỗ trống trong câu sau: Hòa tan 5,85 gam muối ăn NaCl vào nước thu được 200ml dung dịch muối ăn. Vậy nồng độ mol ( CM ) của dung dịch là: Câu 3. ( 1.0 điểm ): Nối các ý ở cột A với các ý ở cột B sao cho đúng. A Nối ý B 1. Nước tác dụng với Na 2. Cho Khí H2 đi qua bột CuO nung nóng 3. Đốt khí H2 trong không khí 4. Đốt bột S trong lọ chứa khí oxi 1 - .. 2 - .. 3 - .. 4 - . a. Có tiếng nổ nhỏ và sinh ra nước b. Mẩu kim loại chạy tròn trên mặt nước, tan dần và có khí bay ra c. Có khói màu trắng xuất hiện d. Xuất hiện kim loại màu đỏ gạch e. Có khí O2 được tạo ra II. Tự luận. ( 6 điểm ) Câu 4. ( 2 điểm ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ( Ghi rõ điều kiện nếu có ) và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào: a, P2O5 + H2O ··············> H3PO4. b, CaCO3 ··············> CaO + CO2 c, Fe + HCl ··············> FeCl2 + H2 d, PbO + H2 ··············> Pb + H2O Câu 5. ( 1 điểm ) Hãy gọi tên các hợp chất vô cơ sau: Fe2O3, Al(OH)3, H3PO4, NaHCO3. Câu 6. ( 3 điểm ). Để điều chế khí hidro người ta tiến hành hòa tan hoàn toàn 9,75 gam kẽm bằng lượng vừa đủ dung dịch axit clohidric. a. Tính thể tích khí hidro thu được (ở đktc). b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Biết Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5 III. PISA: 2 điểm Aaxit, bazo, muèi Ngµy nay trong ®êi sèng, trong s¶n xuÊt chóng ta sö dông kh¸ nhiÒu c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ nh­ axit, bazo, muèi còng nh­ nh÷ng s¶n phÈm cña c¸c hîp chÊt v« c¬ nµy. Ph©n tö axit gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gèc axit, nã lµm quú tÝm chuyÓn mµu ®á. Ph©n tö Baz¬ gåm cã mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm ( -OH ), nã lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh. Cßn ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axit, muối kh«ng lµm ®æi mµu quú tÝm. C©u 7. (2 ®iÓm ) Em h·y dïng ph­¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: HCl, Ba(OH)2 , NaCl. Học sinh khuyết tật: Chép lại đoạn thông tin phần pisa ..........*****......... ( Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm ) Hướng dẫn chấm đề 1 Môn: Hóa học 8 Câu Đáp án Điểm 1 Chọn đúng đáp án được 0,5 điểm Đáp án A 0,5 điểm 2 Điền đúng vào dấu ......... được 0,5 điểm: Đáp án: 0,5M 0,5 điểm 3 Nối đúng mỗi ý được 0,25 điểm 1 - b; 2 – d; 3 – a; 4 - c 1,0 điểm 4 - Viết đúng mỗi phương trình được 0,5 điểm. ( Nếu thiếu điều kiện hoặc chưa cân bằng bị trừ 0,25 điểm) a, P2O5 + 3H2O 2H3PO4. Phản ứng hóa hợp b, CaCO3 CaO + CO2 Phản ứng phân hủy c, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Phản ứng thế d, PbO + H2 Pb + H2O Phản ứng thế 2 điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 5 Gọi đúng tên mỗi công thức được 0,25 điểm Fe2O3 : Sắt ( III ) oxit Al(OH)3 : Nhôm hiđrôxit H3PO4 : Axit Phôtphoric NaHCO3 : Natri hiđrô cacbonat 1 điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 6 - Số mol Zn là: nZn== 0,15 mol Phương trình: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Theo PT: 1mol 2mol 1mol 1mol THeo dề bài: 0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol - Thể tích khí H2 sinh ra ( đktc ) là: VH = n . 22,4 = 0,15. 22,4 = 3,36 (lít) - Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: m = n.M = 0,15. 136 = 20,4 ( g ) 3điểm 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5đ 7 * Møc ®Çy ®ñ - Dïng quú tÝm: nhá mét giät dung dÞch mçi chÊt lªn 3 mảnh giấy quỳ tím: + NÕu quú chuyÓn mÇu ®á -> chÊt ban ®Çu lµ HCl + NÕu quú chuyÓn mÇu xanh -> chÊt ban ®Çu lµ Ba(OH)2 + NÕu quú kh«ng chuyÓn mÇu -> chÊt ban ®Çu lµ NaCl * Møc ch­a ®Çy ®ñ: häc sinh lµm ®óng ý nµo cho ®iÓm ý ®ã. Sai mçi ý trõ 0,5 ®iiÓm. * Møc kh«ng ®¹t. Häc sinh kh«ng lµm. 2 điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Phòng GD&ĐT Bát Xát ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Trường PTDTBTTHCS Phìn Ngan Năm học: 2017- 2018 Đề 2 Môn: Hóa học 8 Thời gian: 45 phút ( không kể giao đề ) I. Trắc nghiệm. ( 2 điểm ) Câu 1. ( 0,5 điểm ): Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời đúng Cho phản ứng hóa học sau: CuO + H2 Cu + H2O Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào: A. Phản ứng hóa hợp B. Phản ứng phân hủy C. Phản ứng thế Câu 2. ( 0,5 điểm ): Chọn số và đơn vị phù hợp ( 12%; 19M; 19%; 15M ) điền vào chỗ trống trong câu sau: Hòa tan 3,6 gam muối ăn NaCl vào 15,3 gam nước thu được dung dịch muối ăn. Vậy nồng độ phần trăm ( C% ) của dung dịch là: Câu 3. ( 1.0 điểm ): Nối các ý ở cột A với các ý ở cột B sao cho đúng. A Nối ý B 1. Nước tác dụng với Na 2. Cho Khí H2 đi qua bột CuO nung nóng 3. Đốt khí H2 trong không khí 4. Đốt bột S trong lọ chứa khí oxi 1 - .. 2 - .. 3 - .. 4 - . a. Mẩu kim loại chạy tròn trên mặt nước, tan dần và có khí bay ra b. Có khói màu trắng xuất hiện c. Có tiếng nổ nhỏ và sinh ra nước d. Có khí O2 được tạo ra e. Xuất hiện kim loại màu đỏ gạch II. Tự luận. ( 6 điểm ) Câu 4. ( 2 điểm ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ( Ghi rõ điều kiện nếu có ) và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào: a, SO3 + H2O ··············> H2SO4. b, H2O ··············> H2 + O2 c, Zn + HCl ··············> ZnCl2 + H2 d, CuO + H2 ··············> Cu + H2O Câu 5. ( 1 điểm ) Hãy gọi tên các hợp chất vô cơ sau: FeO, Zn(OH)2, H2SO4, KHCO3. Câu 6. ( 3 điểm ). Cho 5,6 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dd axit HCl Tính khối lượng muối tạo thành. Tính thể tích khí H2 ( đktc ) thu được Cho biết : Fe = 56, H=1, Cl =35.5 III. PISA: 2 điểm Axit, bazo, muèi Ngµy nay trong ®êi sèng, trong s¶n xuÊt chóng ta sö dông kh¸ nhiÒu c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ nh­ axit, bazo, muèi còng nh­ nh÷ng s¶n phÈm cña c¸c hîp chÊt v« c¬ nµy. Ph©n tö axit gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gèc axit, nã lµm quú tÝm chuyÓn mµu ®á. Ph©n tö Baz¬ gåm cã mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm ( -OH ), nã lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh. Cßn ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axit, muối kh«ng lµm ®æi mµu quú tÝm. C©u 7.(2 ®iÓm ) Em h·y dïng ph­¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: H2SO4, NaOH , FeCl2. Học sinh khuyết tật: Chép lại đoạn thông tin phần pisa ..........*****......... ( Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm ) Hướng dẫn chấm đề 2 Môn: Hóa học 8 Câu Đáp án Điểm 1 Chọn đúng đáp án được 0,5 điểm Đáp án: C 0,5 điểm 2 Điền đúng vào dấu ......... được 0,5 điểm: Đáp án: 19% 0,5 điểm 3 Nối đúng mỗi ý được 0,25 điểm 1 - a; 2 - e; 3 - c; 4 - b 1,0 điểm 4 - Viết đúng mỗi phương trình được 0,5 điểm. ( Nếu thiếu điều kiện hoặc chưa cân bằng bị trừ 0,25 điểm) a, SO3 + H2O H2SO4. Phản ứng hóa hợp b, 2 H2O 2 H2 + O2 Phản ứng phân hủy c, Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Phản ứng thế d, CuO + H2 Cu + H2O Phản ứng thế 2 điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 5 Gọi đúng tên mỗi công thức được 0,25 điểm FeO : Sắt ( II ) oxit Zn(OH)2 : Kẽm hiđrôxit H2SO4 : Axit Sunphuric KHCO3 : Kali hiđrô cacbonat 1 điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 6 - Số mol Fe là: nFe== 0,1 mol Phương trình: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo PT: 1mol 2mol 1mol 1mol THeo dề bài: 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,15mol - Thể tích khí H2 sinh ra ( đktc ) là: VH = n . 22,4 = 0,1. 22,4 = 2,24 (lít) - Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: m FeCl2 = n.M = 0,1.127 = 12,7 ( g ) 3điểm 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5đ 7 * Møc ®Çy ®ñ: - Dïng quú tÝm: nhá mét giät dung dÞch mçi chÊt lªn 3 mảnh giấy quỳ tím: + NÕu quú chuyÓn mÇu ®á -> chÊt ban ®Çu lµ H2SO4 + NÕu quú chuyÓn mÇu xanh -> chÊt ban ®Çu lµ NaOH + NÕu quú kh«ng chuyÓn mÇu -> chÊt ban ®Çu lµ FeCl2 * Møc ch­a ®Çy ®ñ: häc sinh lµm ®óng ý nµo cho ®iÓm ý ®ã. Sai mçi ý trõ 0,5 ®iiÓm. * Møc kh«ng ®¹t. Häc sinh kh«ng lµm. 2 điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Phòng GD&ĐT Bát Xát ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Trường PTDTBTTHCS Phìn Ngan Năm học: 2017- 2018 Đề dự phòng Môn: Hóa học 8 Thời gian: 45 phút ( không kể giao đề ) I. Trắc nghiệm. ( 2 điểm ) Câu 1. ( 0,5 điểm ): Khoanh tròn vào chữ cái đầu câu trả lời đúng Cho phản ứng hóa học sau: 2 H2O 2 H2 + O2 Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào: A. Phản ứng hóa hợp B. Phản ứng phân hủy C. Phản ứng thế Câu 2. ( 0,5 điểm ): Chọn số và đơn vị phù hợp ( 21,9%; 21,9M; 19%; 15M ) điền vào chỗ trống trong câu sau: Hòa tan 5,6 gam muối ăn NaCl vào 20 gam nước thu được dung dịch muối ăn. Vậy nồng độ phần trăm ( C% ) của dung dịch là: Câu 3. ( 1.0 điểm ): Nối các ý ở cột A với các ý ở cột B sao cho đúng. A Nối ý B 1. Nước tác dụng với Na 2. Cho Khí H2 đi qua bột CuO nung nóng 3. Đốt khí H2 trong không khí 4. Đốt bột S trong lọ chứa khí oxi 1 - .. 2 - .. 3 - .. 4 - . a. Có tiếng nổ nhỏ và sinh ra nước b. Xuất hiện kim loại màu đỏ gạch c. Mẩu kim loại chạy tròn trên mặt nước, tan dần và có khí bay ra d. Có khói màu trắng xuất hiện e. Có khí O2 được tạo ra II. Tự luận. ( 6 điểm ) Câu 4. ( 2 điểm ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau ( Ghi rõ điều kiện nếu có ) và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào: a, CO2 + H2O ··············> H2CO3. b, H2O ··············> H2 + O2 c, Fe + HCl ··············> FeCl2 + H2 d, ZnO + H2 ··············> Zn + H2O Câu 5. ( 1 điểm ) Hãy gọi tên các hợp chất vô cơ sau: ZnO, Fe(OH)2, H3PO4, NaHCO3. Câu 6. ( 3 điểm ). Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dd axit HCl Tính khối lượng muối tạo thành. Tính thể tích khí H2 ( đktc ) thu được Cho biết : Al = 27, H=1, Cl =35.5 III. PISA: 2 điểm Axit, bazo, muèi Ngµy nay trong ®êi sèng, trong s¶n xuÊt chóng ta sö dông kh¸ nhiÒu c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ nh­ axit, bazo, muèi còng nh­ nh÷ng s¶n phÈm cña c¸c hîp chÊt v« c¬ nµy. Ph©n tö axit gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gèc axit, nã lµm quú tÝm chuyÓn mµu ®á. Ph©n tö Baz¬ gåm cã mét nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm ( -OH ), nã lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh. Cßn ph©n tö muèi gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axit, muối kh«ng lµm ®æi mµu quú tÝm. C©u 7.(2 ®iÓm ) Em h·y dïng ph­¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: H3PO4, KOH , ZnCl2. Học sinh khuyết tật: Chép lại đoạn thông tin phần pisa ..........*****......... ( Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm ) Hướng dẫn chấm đề dự phòng Môn: Hóa học 8 Câu Đáp án Điểm 1 Chọn đúng đáp án được 0,5 điểm Đáp án: B 0,5 điểm 2 Điền đúng vào dấu ......... được 0,5 điểm: Đáp án: 21,9% 0,5 điểm 3 Nối đúng mỗi ý được 0,25 điểm 1 - c; 2 - b; 3 - a; 4 - d 1,0 điểm 4 - Viết đúng mỗi phương trình được 0,5 điểm. ( Nếu thiếu điều kiện hoặc chưa cân bằng bị trừ 0,25 điểm) a, CO2 + H2O H2CO3. Phản ứng hóa hợp b, H2O 2H2 + O2 Phản ứng phân hủy c, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Phản ứng thế d, ZnO + H2 Zn + H2O Phản ứng thế 2 điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 5 Gọi đúng tên mỗi công thức được 0,25 điểm ZnO : Kẽm oxit Fe(OH)2 : sắt ( II ) hiđrôxit H3PO4 : Axit photphoric NaHCO3 : Natri hiđrô cacbonat 1 điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 6 - Số mol Fe là: nAl = 2,7 / 27 = 0,1 mol Phương trình: 2 Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Theo PT: 2mol 6mol 2mol 3mol THeo dề bài: 0,1mol 0,6mol 0,2mol 0,3mol - Thể tích khí H2 sinh ra ( đktc ) là: VH = n . 22,4 = 0,3. 22,4 = 6,72 (lít) - Khối lượng muối thu được sau phản ứng là: m AlCl3 = n.M = 0,2.133,5 = 26,7 ( g ) 3điểm 0,5đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5đ 7 * Møc ®Çy ®ñ: - Dïng quú tÝm: nhá mét giät dung dÞch mçi chÊt lªn 3 mảnh giấy quỳ tím: + NÕu quú chuyÓn mÇu ®á -> chÊt ban ®Çu lµ H3PO4 + NÕu quú chuyÓn mÇu xanh -> chÊt ban ®Çu lµ KOH + NÕu quú kh«ng chuyÓn mÇu -> chÊt ban ®Çu lµ ZnCl2 * Møc ch­a ®Çy ®ñ: häc sinh lµm ®óng ý nµo cho ®iÓm ý ®ã. Sai mçi ý trõ 0,5 ®iiÓm. * Møc kh«ng ®¹t. Häc sinh kh«ng lµm. 2 điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ