Đề thi hết học kỳ I môn: Hóa học 8

Câu 1 (1đ) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau :

a. Al + HCl  AlCl3 + H2

b. Fe + Cl2  FeCl3

Câu 2 (2.0 đ) Biết rằng chất Natri hidroxit NaOH tác dụng với Axit sunfuric H2SO4 tạo ra Natri sunfat Na2SO4 và Nước H2O

a) Lập phương trình hoá học của phản ứng

b) Cho biết: Tỉ lệ phân tử NaOH : phân tử H2SO4

 Tỉ lệ phân tử NaOH : phân tử Na2SO4

Câu 3 : (2.0đ)

 Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của hợp chất tạo bởi Nhôm (Kí hiệu Al) có hóa trị III và Clo (Kí hiệu Cl) có hóa trị I

 

doc3 trang | Chia sẻ: binhan19 | Lượt xem: 502 | Lượt tải: 0download
Bạn đang xem nội dung tài liệu Đề thi hết học kỳ I môn: Hóa học 8, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
MA TRẬN ĐỀ THI HÓA HỌC 8 HỌC KỲ I - Số lượng câu hỏi sẽ ra là 5 câu. - Câu hỏi tự luận là 100 % CHỦ ĐỀ NHẬN BIẾT THÔNG HIỂU VẬN DỤNG CỘNG Chương I: Chất – nguyên tử - phân tử Câu 1 (1đ) 1đ Chương II: Phản ứng hóa học Câu 2 (2đ), câu 3 (2đ) 4đ Chương III: Mol và tính toán hóa học Câu 4 (2đ) Câu 5 (3đ) 5đ CỘNG 2 5 3 10đ TRƯỜNG THCS LÌNH HUỲNH ĐỀ THI HẾT HỌC KỲ I Họ và tên học sinh: Môn : Hóa học 8 Lớp 8/ Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Điểm Lời phê của giáo viên Câu 1 (1đ) Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau : a. Al + HCl 4 AlCl3 + H2 b. Fe + Cl2 4 FeCl3 Câu 2 (2.0 đ) Biết rằng chất Natri hidroxit NaOH tác dụng với Axit sunfuric H2SO4 tạo ra Natri sunfat Na2SO4 và Nước H2O a) Lập phương trình hoá học của phản ứng b) Cho biết: Tỉ lệ phân tử NaOH : phân tử H2SO4 Tỉ lệ phân tử NaOH : phân tử Na2SO4 Câu 3 : (2.0đ) Viết công thức hoá học và tính phân tử khối của hợp chất tạo bởi Nhôm (Kí hiệu Al) có hóa trị III và Clo (Kí hiệu Cl) có hóa trị I Câu 4 (2đ) a) Tính tỉ khối của khí CO2 so với khí H2 (d) =?. Cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ hơn khí H2 bao nhiêu lần? b) Tính Khối lượng mol của khí A , biết tỉ khối của khí A so với khí H2 (d) bằng 17 Câu 5 : (3đ) Hãy tính : Số mol của : 5,6g Fe ; Số mol của 11,2 lít khí H2 (đktc) Thể tích khí (đktc) của : 0,5 mol CO2 ; Thể tích khí (đktc) của: 1 mol H2 Khối lượng của 0,5 mol Zn (Cho biết : Fe = 56 ; C = 12 ; O = 16 ; Zn = 65 ; H = 1 ; Al = 27 ; Cl = 35.5 ) BÀI LÀM ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu 1: (1đ) Phương trình hóa học a. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (0,5đ) b. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (0,5đ) Câu 2: (2đ) a) 2NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + 2H2O (1.0đ) b) NaOH : H2SO4 = 2 : 1 (0,5đ) NaOH : Na2SO4 = 2 : 1 (0,5đ) Câu 3: (2đ) CTHH của hợp chất là AlCl3 (1.0đ) M AlCl = 27 + (35.5x3) = 27 + 106,5 = 133,5g (1.0đ) Câu 4: (2đ) a) d= 44/2 = 22 (0,5đ) Vậy khí CO2 nặng hơn khí H2 là 22 lần (0,5đ) b) Ta có : d = 17 è M= 17 . 2 = 34g (1.0đ) Câu 5 : (3đ) a) n = ; (0,5đ) n = (0,5đ) V= 0.5 x 22.4 = 11.2 lít (0,5đ) V= 1 x 22.4 = 22.4 lít (0,5đ) m Zn = 0.5 x 65 = 32.5g (1.0đ)

Các file đính kèm theo tài liệu này:

  • docDe thi hoa 8.doc