Đề thi và đáp án môn Hóa THPT qua các năm

KỲ THI OLYMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 37 BÀI THI LÝ THUYẾT THỜI GIAN: 5 GIỜ BÀI 1: HOÁ HỌC CỦA AMIT VÀ PHENOL: Phản ứng ngưng tụ giữa axit cacboxylic và amin sinh ra amit. Ví dụ: ngưng tụ axit fomic với dimetylamin sinh ra N,N-dimetylfomamit, nó có các cấu trúc cộng hưởng sau: Xếp các chất N,N-dimetylfomamit (A). N-metylaxetamit (B) và propanamit (C) theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi. Nhóm cacbonyl thường được nhận diện bằng dải hấp thụ mạnh trong phổ hồng ngoại (IR). Vị trí vân hấp thụ phụ thuộc vào độ bền liên kết C = O. Đối với amit thì độ bền của liên kết C = O có thể được xác định dựa vào hình vẽ trên. Ví dụ: nhóm C = O của xiclohexanon cho vân hấp thụ ở 1715cm-1. Để so sánh với xiclohexanon thì các giá trị nào sau đây là phù hợp với nhóm C = O của propanamit? 1660cm-1 do độ dài liên kết ngắn của nhóm cacbonyl. 1660cm-1 do độ dài liên kết dài của nhóm cacbonyl. 1740cm-1 do độ dài liên kết ngắn của nhóm cacbonyl. 1740cm-1 do độ dài liên kết dài của nhóm cacbonyl. Glyxin (H2N – CH2 – COOH) là a - aminoaxit. Ba phân tử glyxin có thể tạo ra tripeptit Gly – Gly – Gly thông qua phản ứng ngưng tụ tạo thành amit và kèm theo sự tách loại hai phân tử nước. Hãy viết công thức cấu tạo của tripeptit. Khi a - aminoaxit chứa nhoam thế thìu lúc này sẽ xuất hiện hiện tượng đồng phân quang học. Ví dụ: L – alanin và D – alanin là hai enantiome. Như vậy đối với 3 peptit glyxin, L – alanin và D – alanin ta có thể thu được bao nhiêu tripeptit? Tổng cộng có bao nhiêu đồng phân quang học từ các tripeptit trên? Hiện nay, “polyacrylamide gel with electrophoresis” (PAGE) được sử dụng rộng rãi trong việc phân tích protein và axit nucleic. Tuy nhiên một trong số những ứng dụng của keo polyamit là phân lập các hợp chất phenol bằng sắc ký bản mỏng. Các phenol có chứa các nhóm thế khác nhau thì có tính axit khác nhau. Tính axit khác nhau thì liên kết với keo PAGE càng mạnh. Sắp xếp các chất sau: phenol (D), 4 – metylphenol (E) và 4–nitrophenol (F) theo thứ tự giảm dần khả năng liên kết với PAGE. Khả năng hấp thụ một chất trong phổ tử ngoại - khả kiến (UV – Vis) phụ thuộc vào số liên kết đôi liên hợp trong phân tử đó. Một hợp chất có từ 5 nối đôi liên hợp trở lên thì có xu hướng hấp thụ ánh sáng trong vùng khả kiến nên kết qủa là chúng có màu. Ví dụ phenolphtalein là một chất chỉ thị axit – bazơ thông dụng. Trong dung dịch có tính axit và trung tính nó không có màu còn trong dung dịch bazơ nó có màu đỏ tím (pH: 8,3 – 10,0) 1.7. Viết công thức cấu tạo của H. Phenolphtalein có thể được điều chế bằng cách cho chất G phản ứng với hai mol phenol. G phải là chất nào trong số các chất dưới đây để phản ứng đạt hiệu suất cao nhất. BÀI 2: TỔNG HỢP HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC LẬP THỂ: Các cacbohydrat thiên nhiên đều được tạo thành từ phản ứng quang hợp trong thực vật. Tuy nhiên một số cacbohydrat không gặp trong thiên nhiên có thể được tổng hợp nhân tạo trong phòng thí nghiệm. Sau đây sẽ trình bày sơ đồ điều chế L – ribozơ (hợp chất I): 2.1. Hợp chất A có công thức phân tử C10H10O5. Viết công thức cấu tạo A. 2.2. Trong các mệnh đề liên quan đến việc chuyển hoá từ A thành C sau đây thì mệnh đề nào đúng, mệnh đề nào sai? OsO4 là tác nhân oxy hóa trong phản ứng chuyển A thành B. MeOH là sản phẩm phụ trong phản ứng chuyển hóa B thành C. Proton đóng vai trò xúc tác trong phản ứng chuyển hóa B thành C. C có thể được tạo thành với hiệu suất thấp khi không có Me2C(OMe)2. Enzym pig liver esteraza có thể thủy phân este thành axit cacboxylic. Thuỷ phân C bằng enzym pig liver esteraza sinh ra hỗn hợp D và E trong đó E là sản phẩm chính. Góc quay cực của hỗn hợp là: [a]D20 = -37,1o còn của E tinh khiết là [a]D20 = -49,0o. 2.3 Tính tỉ lệ D/E (theo số mol) trong hỗn hợp phản ứng. Phản ứng của F với axit m – clopebenzoic (MCPBA) sinh ra từ sản phẩm G. Chỉ ra rằng các mệnh đề sau đây là đúng hay sai: Bản chất của phản ứng là sự oxy hóa F. Nguyên tử oxy thêm vào có nguồn gốc từ MCPBA. Tỉ lệ của hai hợp chất C1 – (R) và C1 – (S) trước và sau phản ứng không thay đổi. Công thức phân tử của H là C9H16O5. Các gía trị phổ NMR của H cho dưới đây: 1HNMR (CDCl3) d 1,24 (s, 3H); 3,24 (m, 1H); 3,35 (s, 3H); 3,58 (m, 2H); 4,33 (m, 1H); 4,50 (d, J = 6Hz, 1H); 4,89 (s, 1H). Viết công thức cấu tạo của H. Xác định cấu hình tuyệt đối của C1; C2; C3: C4 của hợp chất I. Trong công thức chiếu Fischer của I (L – ribozơ) thì các chữ cái P, Q, R, S, T và U đại diện cho những nhóm chức nào? Disaccarit là hợp chất được tạo thành từ hai đơn vị monosaccarit bởi liên kết glycozit. Polisaccarit chứa từ 10 đến vài ngàn đơn vị monosaccarit. Ví dụ về disaccarit cho dưới đây: Có bao nhiêu đồng phân dia tạo thành từ pentasaccarit J nếu nó được tạo thành từ 5 đơn vị D – glucozơ: BÀI 3: QUANG LÝ VÀ QUANG HOÁ HỮU CƠ: Ete crown có thể tạo được liên kết với các ion kim loại kiềm. Ví dụ các hằng số liên kết của hai azacrown (ete vòng chứa nitơ) với Na+, K+, Cs+ được cho ở bảng dưới: Hằng số liên kết (lg10K) Ion km loại Bán kính (pm) Hợp chất A Hợp chất B Na+ 98 2,49 3,57 K+ 133 1,83 5,00 Cs+ 165 1,37 3,39 Antraxen cho sự phát quang mạnh với bước sóng phát xạ trung tâm là 325nm. Kết hợp với sự liên kết chọn lọc của các azacrown đối với ion kim loại kiềm và sự phát quang mạnh của antraxen, một ion kim loại phát quang chọn lọc E đã được phát triển. 3.1. Cho biết các chất C và D trong qúa trình tổng hợp sau: Để so sánh, thì dẫn xuất thế antraxen của F và G cũng đã được tổng hợp. Các hợp chất E, F, G đều không có tính phát quang ở các điều kiện trung tính do hiệu ứng chắn sự di chuyển của electron (photoinduced electron transfer – PET) do cặp electron không phân chia của nguyên tử nitơ nằm ở phía hoạt động của antraxen: 3.2. Khi thêm dung dịch HCl hợp chất nào sẽ phát quang? Không có. E và F. Chỉ G Tất cả. 3.3. Khi thêm một lượng tương đương kali axetat vào dung dịch loãng của E, F và G trong metanol thì hợp chất nào sẽ phát quang mạnh nhất? E F G 3.4. Khi thêm một lượng tương đương axetat kim loại vào dung dịch loãng của F thì axetat kim loại nào sẽ phát quang mạnh nhất? CH3COONa CH3COOK CH3COOCs Không có. Trong qúa trình chiếu xạ với tia cực tím trans – stinben chuyển hoá thành một chất trung gian H, H chịu sự vòng hoá quang hoá để sinh ra dihydrophenantren I. Oxy hoá tiếp I cho ta phenantren. 3.5. Viết công thức cấu tạo H 3.6. Hoá lập thể của hai nguyên tử H trong hợp chất I là gì (cis hay trans)? Dẫn xuất của Dihydroazulen J có tính chất quang hoá học rất thú vị. Khi chiếu xạ thì thì chất J không màu sẽ chuyển vị thành vinylheptafulven K. Đun nóng K thì ta lại thu được J: 3.7. Hợp chất nào hấp thụ ánh sáng ở bước sóng dài hơn? J K 3.8. Hợp chất K có thể phản ứng với một lượng tương đương CF3CO2H để tạo thành hệ thơm bền vững. Nguyên tử nào cacbon nào của K dễ bị proton hóa nhất? C – 2 C – 3 C – 4 C – 5 BÀI 4: THỦ ĐÔ VÀNG Ở CHÂU Á: A: Chiufen, thị trấn mỏ nằm ở trên đồi của miền Bắc Đài Loan, là một nơi mà bạn có thể khám phá ra lịch sử Đài Loan. Đó cũng là một trong những nơi có mỏ vàng lớn nhất châu Á. Chính vì vậy Chiufen thường được gọi là thủ đô vàng của châu Á. KCN thường được dùng để chiết vàng từ quặng. Vàng tan trong dung dịch xianua trong sự có mặt của không khí để tạo thành Au(CN)2- bền vững trong dung dịch nước. 4A.1. Viết công thức cấu tạo của Au(CN)2-, chỉ ra vị trí lập thể của từng nguyên tử. 4A.2. Cần bao nhiêu gam KCN để chiết vàng từ quặng? Nước cường thủy, là một hỗn hợp gồm HCl và HNO3 lấy theo tỉ lệ 3:1 về thể tích, đã được tìm ra và phát triển bởi các nhà giả kim thuật để hoà tan vàng. Qúa trình này là một phản ứng oxy hóa - khử xảy ra theo phương trình: 4A.3. Viết hai nửa phản ứng và sử dụng nó để cân bằng phương trình trên. 4A.4. Chỉ ra qúa trình nào là oxy hóa, qúa trình nào là khử. Vàng không hề phản ứng với axit nitric. Tuy nhiên vàng có thể phản ứng với nước cường thủy vì tạo thành ion phức AuCl4-. Cho biết các thế sau: Au3+(aq) + 3e- ® Au(r) Eo = +1,50V AuCl4-(aq) + 3e- ® Au(r) + 4Cl-(aq) Eo = +1,00V 4A.5. Tính hằng số cân bằng K = [AuCl4-]/[Au3+][Cl-]4. 4A.6. Vai trò của HCl là sinh ra Cl-. Đối với phản ứng trên thì Cl- có vai trò gì? Cl- là tác nhân oxy hóa. Cl- là tác nhân khử. Cl- là tác nhân tạo phức. Cl- là chất xúc tác. B: Các tiểu phân nano của vàng: Sự tổng hợp và xác định tính chất của vàng ở kích thước nano là một lĩnh vực đang rất phát triển. Phương pháp Bruff – Schiffrin để tổng hợp vàng ở kích thước nano (AuNP) dựa vào sự bền nhiệt động và bền không khí của AuNP ta có thể điều chế AuNP ở dạng đa phân tán có kích thước nằm trong khoảng từ 1,5 và 5,2nm. Phương pháp này có nội dung như sau: Dung dịch HAuCl4 được trộn lẫn với toluen trong dung môi tetra – n – octylamoni bromua. Dung dịch thu được đem trộn lẫn với dodecanthiol và được đun nóng với NaBH4. Những hạt AuNP màu tối được sinh ra và nằm ở pha hữu cơ. Sau 24 giờ thì dung môi toluen sẽ được cho bay hơi và khối rắn thu được được rửa với hỗn hợp dung môi etanol và hexan để tách thiol. Các hạt AuNP có thể được phân lập và hoà tan trở lại trong dung môi hữu cơ thông thường mà không bị phân hủy hay tổ hợp thuận nghịch (irrvesible aggregation). 4B.1. Phương pháp này cần sự tiếp cận từ trên xuống hay từ dưới lên? Tiếp cận từ trên xuống để làm cho hạt nano có kích thước nhỏ nhất. Tiếp cận từ dưới lên để có thể biến các phân tử và nguyên tử riêng lẻ thành cấu trúc nano. 4B.2. Trimetyl – n – octylamin bromua còn có thể được sử dụng như là một chất chuyển pha. Nó có thể chuyển AuCl4- từ pha nước sang pha hữu cơ. Tính chất nào đã giúp cho nó có thể làm được điều này? Một phía của phân tử mang điện dương, đầu còn lại mang điện âm. Một phía có tính ưa nước, một phía có tính kỵ nước. Một phía mang tính axit, một phía mang tính bazơ. 4B.3. Vai trò của NaBH4 trong qúa trình điều chế này là gì? Tác nhân khử hóa. Tác nhân oxy hóa. Tác nhân trung tính. Tác nhân tạo phức. 4B.4. Nếu đường kính trung bình của hạt vàng ở kích thước nano là 3nm thì số nguyên tử vàng sẽ là bao nhiêu trong mỗi phần nano? (bán kính nguyên tử của vàng là 0,144nm). Chỉ ra bằng tính toán 102 103 104 105 4B.5. Bằng tính toán hãy chỉ ra phần trăm số nguyên tử vàng trên bề mặt là bao nhiêu và cho biết câu trả lời nào đúng. 20 – 30% 40 – 50% 60 – 70% 80 – 90% BÀI 5: CẤU TRÚC LEWIS: 5.1. Vẽ công thức Lewis của mỗi phân tử sau: N2. NH3. O3. SO3. Vẽ công thức Lewis của cacbon monoxit và xác định điện tích hình thức, trạng thái oxy hóa của cacbon và oxy trong cacbon monoxit. Thioure – S, S – dioxit có khung cấu tạo như sau: Viết công thức Lewis cho Thioure – S, S – dioxit với điện tích hình thức của tất cả các nguyên tố bằng không. Dựa vào thuyết sức đẩy cặp electron (VSEPR). Hãy xác định dạng hình học của nguyên tử lưu huỳnh, cacbon và nitơ dựa vào cấu trúc Lewis đã đề ra ở câu 5.3. 5.4a. Dạng hình học của nguyên tử lưu huỳnh là dạng nào trong 3 dạng sau: Tháp tam giác. Tam giác phẳng. Chữ T 5.4b. Dạng hình học của nguyên tử cacbon là dạng nào trong 3 dạng sau: a) Tháp tam giác. b) Tam giác phẳng. c) Chữ T. 5.4c. Dạng hình học của nguyên tử Nitơ là dạng nào trong 3 dạng sau: a) Tháp tam giác. b) Tam giác phẳng. c) Chữ T. Cấu trúc phân tử ở trạng thái rắn thường được xác định bởi phương pháp phổ tia X. Dựa vào phương pháp này thì cấu trúc của Thioure – S, S – dioxit sẽ như sau: Tất cả các nguyên tử N, H đều nằm trong cùng mặt phẳng với S, C và góc nhị diện giữa mặt phẳng OSO và SC(NH2)2 là 65o. Viết công thức Lewis và các công thức cộng hưởng phù hợp với các dữ kiện đã cho BÀI 6: TÍNH KIỀM CỦA NƯỚC VÀ TÍNH TAN CỦA CO2. Khả năng nhận ion H+ của nước được gọi là tính kiềm. Tính kiềm rất quan trọng đối với việc xử lý nước, tính chất hoá học và sinh học của nước. Nói chung, các thành phần chủ yếu ảnh hưởng đến tính kiềm của nước là HCO3-, CO32- và OH-. Ở gía trị pH dưới 7 thì H+ trong nước làm giảm tính kiềm của nước. Chính vì vậy, phương trình nêu độ kiềm của nước khi có mặt các ion HCO3-, CO32- và OH- có thể được biểu diễn bởi: độ kiềm = [HCO3-] + 2[CO32- ] + [OH-] - [H+]. Các cân bằng và hằng số cân bằng (ở 298K) được cho sau đây: CO2(k) ⇌ CO2(aq) K(CO2) = 3,44.10-2. CO2 + H2O ⇌ H2CO3 K(H2CO3) = 2,00.10-3. H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ Ka1 = 2,23.10-4. HCO3- ⇌ CO32- + H+ Ka2 = 4,69.10-11 CaCO3 ⇌ Ca2+ + CO32- Ksp = 4,50.10-9. H2O ⇌ H+ + OH- Kw = 1,00.10-14 6.1. Nước tự nhiên (nước sông hay hồ) luôn chứa CO2 hoà tan. Tỉ lệ [H2CO3] : [HCO3-] : [CO32-] = a : 1,00 : b. Xác định a, b trong nước có nồng độ [H+] = 1,00.10-7M. 6.2. Khí CO2 trong khí quyển có thể liên quan tới tính kiềm của nước do nó nằm cân bằng với hàm lượng CO2 tan trong nước. Tính nồng độ của CO2 (mol/L) tròn nước tinh khiết nằm cân bằng với không khí không bị ô nhiễm ở áp suất 1,01.105Pa và 298K chứa 0,0360% (về số mol) CO2. Giả sử áp suất tiêu chuẩn là 1,01.105Pa. Nếu bạn không làm được câu này thì có thể giả sử rằng nồng độ CO2(aq) = 1,11.10-5M. Độ tan của CO2 trong nước có thể được định nghĩa bằng biểu thức S=[CO2(aq)] + [H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-]. Độ tan của khí CO2 trong nước nằm cân bằng với không khí không bị ô nhiễm ở 298K và 1,01.105Pa luôn khác với độ kiềm 6.3. Tính độ tan của CO2(k) tring nước tinh khiết (mol/L). Bỏ qua sự phân li của nước. Khi trong nước có 1,00.10-3M NaOH thì độ tan của CO2(k) lúc này sẽ là bao nhiêu? Ở 298K, 1,01.105Pa thì khí không ô nhiễm sẽ nằm cân bằng với nước thiên nhiên chứa CaCO3 hoà tan. Cân bằng sau đây có thể tồn tại: CaCO3(r) + CO2(aq) + H2O ⇌ Ca2+ + 2HCO3-. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên. Nếu không tính được thì ta có thể giả sử K = 5,00.10-5 để tính toán cho câu tiếp theo. Tính nồng độ Ca2+ (mg/L) trong CaCO3 hoà tan trong nước nằm cân bằng với CO2 trong khí quyển. Nếu không tính được thì ta có thể giả sử rằng nồng độ của Ca2+(aq) là 40,1mg/L để tính toán. Tính độ kiềm của dung dịch trên. Ở một hồ nước ngầm chứa CaCO3 hoà tan thì nước có lượng CO2 rất cao. Nồng độ của Ca2+ trong hồ cao đến 100mg/L. Giả thiết rằng hồ nước và không khí bên trên là một hệ kín, tính hoạt áp của CO2 (Pa) trong không khí nằm cân bằng với Ca2+ trên. BÀI 7: ĐỘNG HỌC CỦA OZON: Ozon (O3) là một dạng thù hình của oxy. Nó là một thành phần tự nhiên của tầng bình lưu là tầng có tác dụng như một cái khiên chắn trái đất khỏi tác dụng phá hủy của tia tử ngoại. Khi hấp thụ bức xạ trong vùng này thì ozon bị chuyển hoá thành oxy. Phương trình phản ứng phân hủy ozon: 2O3 → 3O2. Một trong số các cơ chế đề nghị có thể được biểu diễn như sau: Với k1, k-1 và k2 là các hằng số tốc độ. 7.1. Dựa vào cơ chế trên viết phương trình tốc độ hình thành (hay tốc độ tiêu thụ) O3, O2 và O ở thời điểm t ở dạng vi phân, giả sử bước 2 của cơ chế là không thuận nghịch. 7.2. Ta có thể nhận được phương trình động học có dạng đơn giản hơn bằng cách lập các tính chất thích hợp. Giả sử rằng nồng độ của O tiến đến cân bằng rất nhanh nên nồng độ của nó có thể gán cho giá trị là hằng số cân bằng của phản ứng (1). Bước thứ hai là bước xác định tốc độ phản ứng. Dưới các điều kiện gần đúng của cân bằng đã thiết lập trên hãy viết phương trình tốc độ tiêu thụ O3 (dạng vi phân) phụ thuộc vào nồng độ O2 và O. Một phương pháp gần đúng thông dụng hơn là gỉa sử tốc độ phản ứng hình thành oxy nguyên tử là một hằng số (trạng thái dừng). Ở điều kiện này thì d[O]/dt = 0. Hãy chứng minh phương trình tốc độ phản ứng là: Một cách khác làm phân hủy ozon ở trên tầng cao của khí quyển được xúc tác bởi Freon. Khi đưa CCl2F2 (Freon – 12) lên tầng cao của khí quyển thì tia tử ngoại sẽ quang phân CCl2F2 thành nguyên tử Cl theo phản ứng: (3) Nguyên tử clo có thể đóng vai trò như là một chất xúc tác trong phản ứng phân hủy ozon. Giai đoạn chậm đầu tiên của phản ứng phân hủy ozon dưới tác dụng của xúc tác clo là: Cl(k) + O3(k) → ClO(k) + O2(k). Giả sử cơ chế gồm hai bước, hãy viết bước thứ hai của cơ chế. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng phân hủy ozon dưới tác dụng của xúc tác clo là 2,1kJ/mol trong khi không có xúc tác thì năng lượng hoạt hoá là 14kJ/mol. Tính tỉ số kxúc tác/kkhông xúc tác ở 25oC. Giả sử thừa số tần số A là như nhau đối với mỗi phản ứng. BÀI 8: SỰ GẤP NẾP CỦA PROTEIN. Hầu hết tất cả các protein đều tồn tại ở hai dạng: dạng cơ bản (N) và dạng không gấp nếp (U), dạng không gấp nếp chỉ tồn tại khi protein chịu sự biến đổi bằng nhiệt độ hay bằng biến đổi hoá học nếu không tính đến nồng độ của các dạng bền vững khác trung gian nằm cân bằng với dạng cơ bản và dạng không gấp nếp. Đối với các protein, cân bằng giữa dạng gấp nếp và không gấp nếp có thể được biểu thị bằng phương trình hoá học đơn giản: Với N và U biểu thị cho trạng thái gấp nếp (cơ bản) và không gấp nếp (không cơ bản). K(T) là hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ T bất kỳ. 8.1. Khi cả hai dạng cơ bản và không cơ bản hiện diện với lượng như nhau tại thời điểm cân bằng thì hằng số cân bằng sẽ là bao nhiêu? 8.2. Khi dạng cơ bản và không cơ bản có lượng như nhau tại thời điểm cân bằng thì năng lượng tự do (∆Go(T)) của quá trình này là bao nhiêu?. 8.3. Nếu (CN)eq và (CU)eq lần lượt là nồng độ của N và U trong dung dịch và C là tổng nồng độ của protein thì phân số giữa nồng độ U và tổng nồng độ protein dưới điều kiện cân bằng được cho bởi biểu thức fU = (CU)eq/C. Chứng minh rằng fU chỉ phụ thuộc vào hằng số cân bằng K. Khi protein bị biến tính khi tăng nhiệt độ của dung dịch thì fU cũng tăng theo nhiệt độ. Điều này được chỉ ra trên đồ thị sau: Điểm giữa của đường cong biến tính có toạ độ fU = ½ và T = T1/2. Ở nhiệt độ cao hơn T1/2 thì fU tăng vượt qúa ½ nhưng ở nhiệt độ thấp hơn thì fU giảm xuống dưới ½. 8.4. Dấu của (∆Go(T)) sẽ như thế nào khi nhiệt độ ở dưới và trên T1/2. Chọn câu trả lời đúng. Luôn luôn âm Luôn luôn dương. Âm khi nhiệt độ dưới T1/2, dương khi nhiệt độ trên T1/2. Dương khi nhiệt độ dưới T1/2, âm khi nhiệt độ trên T1/2. 8.5. Năng lượng tự do Gibbs sẽ thay đổi như thế nào trong hai trường hợp sau: Nhiệt độ cao hơn T1/2. Nhiệt độ thấp hơn T1/2. Chọn câu trả lời đúng: Luôn giảm. Luôn tăng. Tăng khi nhiệt độ trên T1/2, giảm khi nhiệt độ dưới T1/2. Giảm khi nhiệt độ trên T1/2, tăng khi nhiệt độ dưới T1/2. Động học của qúa trình gấp nếp và tháo nếp của protein chỉ mới được phát triển mạnh trong những năm gần đây. Chúng ta có thể viết lại phản ứng hoá học như sau: Với Kf và Kb là hằng số tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch. Giả sử rằng cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch có các bước cơ sở đều tuân theo quy luật động học của phản ứng bậc 1. 8.6. Đối với phản ứng hoá học đơn giản và có các bước động học đơn giản được sử dụng để mô tả qúa trình gấp nếp và tháo nếp trên, hãy chỉ ra mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K và hai hằng số tốc độ Kf và Kb. 8.7. Viết biểu thức tốc độ phản ứng của phản ứng chung, trong đó dCU/dt chỉ phụ thuộc vào hằng số tốc độ, CU và (CU)eq.