Giáo án Hóa học 8 - Tiết 64 Bài 42: Nộng độ dung dịch

Ngày soạn: ............. Ngày dạy : ............... Tuần: 32 - Tiết: 64 Bài 40: NỘNG ĐỘ DUNG DỊCH 1. MỤC TIÊU: a. Kiến thức: Giúp HS: - Hiểu được khái niệm nồng độ phần trăm, chuyển đổi được biểu thức tính - Biết vận dụng để làm bài tập về nồng độ phần trăm. b. Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ năng giải bài toán theo PTHH (có sử dụng nồng độ phần trăm). c. Thái độ: Giáo dục cho HS ý thức yêu thích môn học. 2. CHẨN BỊ : - GVCB: Bảng phụ. - HSCB: Xem bài trước ở nhà. 3. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Ổn định lớp: 1’ Kiểm tra bài cũ: 5’ - GV: Nêu định nghĩa độ tan. Cho ví dụ. - HS: Độ tan (k/h: S) của 1 chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở 1 nhiệt độ xác định. Vd: Ở 25oC độ tan của đường là 204g, của NaCl là 36g c. Bài mới: Biết các khái niệm: nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dich. Vận dụng giải các bài tập về nồng độ dung dịch. HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG HỌC SINH NỘI DUNG GB Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm của dung dịch: 15’ - Thường có nhiều cách biểu diễn nồng độ dung dịch, nhưng chúng ta sẽ tìm hiểu 2 loại nồng độ dung dịch, đó là: nồng độ phần trăm và nồng độ mol. - Đề tính được chất tan chiếm bao nhiêu % trong dung dịch ta dùng khái niệm nồng độ phần trăm. - Yêu cầu HS đọc sgk cho biết khái niệm nồng độ phần trăm. - Giả sử: có các kí hiệu: + Khối lượng chất tan là: mct + Khối lượng dung dịch là: mdd + Nồng độ phần trăm là: C% → Vậy em hãy đưa ra biểu thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch. - Lắng nghe - Nhớ lại khái niệm: dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. - Nêu khái niệm nồng độ phần trăm. → Công thức: I. Nồng độ phần trăm của dung dịch: - Nồng độ phần trăm của 1 dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch. - Công thức: Trong đó: + C%: Nồng độ % của dung dịch + mct: khối lượng chất tan + mdd: khối lượng d.dịch Hoạt động 2: Luyện tập: 15’ - Treo bảng phụ có ví dụ 1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước. tính nồng độ % của dung dịch thu được. - Hướng dẫn HS giải: + Tính khối lượng (mdd) nước đường. + Tính nồng độ phần trăm của dung dịch đường - Hướng dẫn HS nghiên cứu ví dụ 1 và ví dụ 2 sgk trang 143. - Treo bảng phụ ví vụ 2: Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%. - Gọi 1 HS lên giải, các HS khác giải vào vở. → Vậy từ biểu thức của C% ta có thể suy ra được 2 công thức khác. - Ví dụ 3: Hòa tan 20g muối NaCl vào nước được dung dịch có nồng độ 10%. Tính: a) Khối lượng dd NaCl thu dược. b) Khối lượng nước cần dùng. - Gọi HS lên giải - Tóm tắt: + mct = 10g + mdm = 40g + C% = ? → mdd = mct + mdm = 10 + 40 = 50(g) - Chú ý theo dõi. - Tóm tắt: + C% = 15% + mdd = 200g + mNaOH = ? Giải Ta có: → → → - Tóm tắt: + mnaCl = 20g + C% = 10% a) mdd = ? b) mnước = ? Giải a) Khối lượng dd NaCl thu được b)Khối lượng nước cần dùng: mnước = mdd – mdm = 200 – 50 = 150 (g) II. Luyện tập: Ví dụ 1: Giải Khối lượng dd đường: mdd = mct + mdm = 10 + 40 = 50(g) Nồng độ phần trăm của dung dịch: - Ví vụ 2: Giải Khối lượng của NaOH trong trong dung dịch là: Ví dụ 3: Giải: a) b) mnước = mdd – mdm = 200 – 50 = 150 (g) d. Củng cố - đánh giá: 3’ - HD HS làm bài tập sgk: + Bài tập 1/145sgk: Tóm tắt: mdd = 200g; C% = 5%. Tính mct, mdm. Khối lượng BaCl2 tan trong nước là: Khối lượng nước là: Vậy Câu B đúng. + Bài tập 5/146sgk: a) b) c) e. Dặn dò: 1’ - Học bài. - Làm bài tập 1+ 5 sgk trang 146 - Đọc trước bài 42: “Nồng độ dung dịch” f. Rút kinh nghiệm