Giáo án môn Hóa học 8 tiết 71: Ôn tập học kì II (tt)

Tuaàn: 35 Ngaøy soaïn : 01 . 05 . 2011 Tieát: 71 Ngaøy daïy : 10 . 05 . 2011 OÂN TAÄP HOÏC KÌ II (tt) A. MUÏC TIEÂU 1. Kiến thức : HS oân laïi caùc kieán thöùc: giaûi baøi taäp hoùa hoïc theo phöông trình hoùa hoïc 2. Kỹ năng: Reøn luyeän caùc kó naêng cô baûn veà: - Vieát PTHH cuûa caùc phaûn öùng hoùa hoïc. - Tính soá mol chaát vaø theå tích chaát khí. - Söû duïng thaønh thaïo coâng thöùc chuyeån ñoåi giöõa m , n vaø V. - Bieát vaän duïng coâng thöùc vaøo giaûi caùc baøi toaùn hoùa hoïc. - Bieát laøm caùc baøi toaùn tính theo PTHH vaø CTHH. 3. Thaùi ñoä: - Reøn luyeän tính caån thaän, nghieâm tuùc khi laøm baøi - Xaây döïng loøng tin vaø quyeát ñoaùn khi giaûi baøi taäp. B. CHUAÅN BÒ: OÂn laïi kieán thöùc, kó naêng theo ñeà cöông oân taäp. C. PHƯƠNG PHÁP Thaûo luaän nhoùm laøm baøi taäp, giaûng giaûi, vaán ñaùp. D. TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY 1. Ổn định lớp (1 phút) Kiểm tra vệ sinh lớp và sĩ số lớp 2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới *Vào bài: Để củng cố và khắc sâu các kiến thức : oxi – không khí, hiđro - nước, dung dịch. Đồng thời, chuẩn bị kỳ thi HKII được tốt hơn. Hoaït ñoäng giaùo vieân - học sinh Nội dung Bổ sung Hoaït ñoäng : Luyeän taäp giaûi baøi toaùn tính theo pthh *GV: Treo bài tập Hãy tính : Số mol của : 5,6g Fe ; Số mol của 11,2 lít khí H2 (đktc) Thể tích khí (đktc) của : 0,5 mol CO2 ; Thể tích khí (đktc) của: 1 mol H2 Khối lượng của 0,5 mol Zn (Cho biết : Fe = 56 ; C = 12 ; O = 16 ; Zn = 65 ; H = 1 ; Al = 27 ; Cl = 35.5 ) *HS: Thảo luận và xung phong làm a) n = ; n = V= 0.5 x 22.4 = 11.2 lít V= 1 x 22.4 = 22.4 lít m Zn = 0.5 x 65 = 32.5g *GV: Treo BT 2 Cho 6,5g kẽm (Zn) tác dụng hết với dung dịch H2 SO4 loãng dư thu được dung dịch Kẽm clorua (ZnCl2) và giải phóng khí Hiđro (H2) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính số mol Zn tham gia phản ứng c) Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng. (ở đktc) (Cho biết Zn = 65) *HS: thảo luận và xung phong lên bảng làm PTHH: Zn + H2 SO4 à ZnSO4 + H2 n Zn = PTHH: Zn + H2 SO4 à ZnSO4 + H2 1 1 0,1 mol à 0,1 mol Thể tích khí H2 = n H2 . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit BT1: Hãy tính : Số mol của : 5,6g Fe ; Số mol của 11,2 lít khí H2 (đktc) Thể tích khí (đktc) của : 0,5 mol CO2 ; Thể tích khí (đktc) của: 1 mol H2 Khối lượng của 0,5 mol Zn (Cho biết : Fe = 56 ; C = 12 ; O = 16 ; Zn = 65 ; H = 1 ; Al = 27 ; Cl = 35.5 ) Bài giải a) n = ; n = V= 0.5 x 22.4 = 11.2 lít V= 1 x 22.4 = 22.4 lít m Zn = 0.5 x 65 = 32.5g BT2: Cho 6,5g kẽm (Zn) tác dụng hết với dung dịch H2 SO4 loãng dư thu được dung dịch Kẽm clorua (ZnCl2) và giải phóng khí Hiđro (H2) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính số mol Zn tham gia phản ứng c) Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng. (ở đktc) (Cho biết Zn = 65) Bài giải PTHH: Zn + H2 SO4 à ZnSO4 + H2 n Zn = PTHH: Zn + H2 SO4 à ZnSO4 + H2 1 1 0,1 mol à 0,1 mol Thể tích khí H2 = n H2 . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit 4) Cuûng coá 5) Daën doø : (1’) - OÂn taäp thi HKII *Ruùt kinh nghieäm sau tieát daïy: