Khóa luận Nghiên cứu khả năng hấp phụ ion kim loại Fe2+ trên bentonit Bình Thuận

hai ñỉnh là nhóm OH còn bốn ñỉnh kia là oxi (hình 1.3). Si OH O O O Al OH O O I II Si O O O O H Al O O O III Hình 1.4. Vị trí của các nhóm OH có trong mạng lưới cấu trúc của bentonit Trong ñó nhóm hydroxyl của liên kết Si – OH (hình 1.4.I) không có khả năng trao ñổi hydro, nhóm hydroxyl trong liên kết Al – OH (hình 1.4.II) có tính axit yếu nên khả năng trao ñổi yếu. Nhóm hydroxyl trong liên kết Si – O – Al (hình 1.4.III) có tính trao ñổi mạnh nên có tính quyết ñịnh ñến dung tích trao ñổi cation H+. PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 11 I.1.3.2. Biến tính làm biến ñổi cấu trúc lớp nhôm silicat. Khoáng bentonit tự nhiên chứa nhiều tạp chất như các muối canxit (CaCO3), dolomit (MgCO3), một số oxit: Fe2O3, FeO, TiO2, v.v… và các tạp chất khác. Hoạt hóa bentonit là dùng kiềm hoặc axit hòa tan một số oxit lưỡng tính như Al2O3, Fe2O3, ñể tạo trên bề mặt sét những lỗ xốp và trung tâm hoạt ñộng. Việc sử dụng nồng ñộ kiềm hoặc axit cao có khả năng hòa tan Al2O3 làm thay ñổi cấu trúc bentonit. I.1.4. Tính chất cấu trúc hấp phụ. Chính vì bentonit có cấu trúc lớp và ñộ phân tán cao cho nên nó có cấu trúc xốp phức tạp và bề mặt riêng lớn. Cấu trúc lỗ xốp ảnh hưởng rất lớn ñến tính chất hấp phụ của các chất, ñặc trưng của nó là tính chất chọn lọc chất bị hấp phụ. Chỉ có phân tử nào có ñường kính ñủ nhỏ so với lỗ xốp thì mới chui vào ñược ñể tham gia vào quá trình hấp phụ. Dựa vào ñiều này người ta có thể tiến hành hoạt hóa sao cho có thể dùng bentonit làm vật liệu tách chất. ðây cũng là ñiểm khác nhau giữa bentonit và các chất hấp phụ khác. Nhờ dư ñiện tích trên các nguyên tử của các nút mạng tinh thể cho nên bentonit là một chất hấp phụ phân cực và vì vậy nó sẽ ưu tiên hấp phụ các chất phân cực. Tuy nhiên, bentonit vẫn có thể hấp phụ các chất không phân cực do lực wan der Walls và tương tác hấp phụ chủ yếu là tương tác cảm ứng. Bề mặt bentonit có diện tích tương ñối lớn bao gồm bề mặt ngoài và bề mặt trong. Bề mặt trong bao gồm bề mặt của các lớp nhôm silicat chồng lên nhau và ñược ngăn cách bằng các cation kim loại ñền bù ñiện tích trên bề mặt bentonit. Bề mặt ngoài ñược xác ñịnh bởi bề mặt của các mao quản chuyển tiếp. Các mao quản này ñược tạo nên do sự tiếp xúc của các hạt bentonit và có kích thước khoảng 40 ÷ 90 0 A . Diện tích của bề mặt ngoài phụ thuộc vào kích thước các hạt bentonit, hạt càng nhỏ thì diện tích bề mặt ngoài càng lớn. Khả năng trao ñổi ion lớn cùng với khả năng hấp phụ tốt mà ta có một loại vật liệu xử lý kim loại nặng rất hiệu quả từ bentonit. PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 12 I.1.5. Khả năng hấp thu ion của Bentonit. I.1.5.1. Cơ chế hấp thu. Các ion kim loại có thể ñược hấp thu trên bề mặt bentonit hoặc trong các khe giữa các lớp. Cơ chế hấp thu có thể bao gồm cả cơ chế hấp thụ, hấp phụ vật lý và hấp phụ hoá học. Bentonit có thể hấp thu kim loại nặng theo hai các khác nhau: a. Hấp thu các cation vào khe giữa các lớp: Do bentonit có cấu trúc lớp, lại có thể có sự thay thế các ion Al3+ và Si4+ trong mạng lưới của bentonit bằng các ion có ñiện tích dương bé hơn làm cho mạng lưới mang ñiện tích âm. ðồng thời trên bề mặt của các lớp có thể có tồn tại các nhóm – OH có khả năng trao ñổi ion H+ ñối với các cation có mặt trong dung dịch nước. Việc hấp thu các cation vào trong các khe giữa các lớp phụ thuộc vào kích thước của khe trống, kích thước của các cation, bản chất của cation. b. Hấp thu các ion lên trên bề mặt của các hạt bentonit: Trong trường hợp này, các cation có tham gia hình thành các phức chất cầu nội thông qua nhóm Si – O- và Al – O- tại bề mặt của bentonit. Lúc này có thể có cả sự tự trao ñổi ion và hấp phụ bằng lực van der Walls. Vì vậy dung lượng hấp thu trong trường hợp này phụ thuộc nhiều vào diện tích bề mặt của hạt bentonit. Cả hai kiểu hấp thu trên ñiều ñược thực hiện trong ñiều kiện môi trường axit (pH < 4). - Nhiệt ñộng học của quá trình hấp thu: Năng lượng tự do của sự hấp phụ riêng ∆G0 ñược tính toán từ biểu thức: ∆G0 = ∆H0 – T∆S0 (1.1) Bởi vì quá trình hấp phụ là toả nhiệt nên quá trình hấp thu xảy ra tốt khi nhiệt ñộ thấp. Do ion kim loại ñược sonvat hoá tốt vì vậy ñể cho ion kim loại ñược hấp phụ chúng phải mất một phần lớp vỏ hydrat hoá của chúng. Quá trình ñề hydrat hoá này ñòi hỏi năng lượng. Năng lượng của quá trình ñề hydrat hoá ñược cung cấp bởi sự hấp phụ toả nhiệt. Sự loại bỏ nước khỏi ion là quá trình thu nhiệt, dường như sự PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 13 thu nhiệt của quá trình ñề sonvat hoá vượt quá nhiệt ñộ do sự hấp phụ phát ra nên giá trị năng lượng tự do ∆G0 âm, quá trình hấp phụ là tự diễn biến. I.1.5.2. Khả năng hấp thu – ðối tượng bị hấp thu. Do bentonit là vật liệu xốp có cấu trúc lớp, chúng có các diện tích bù trừ trong mạng lưới nên có khả năng hấp thu các ion kim loại. Khả năng hấp thu của bentonit phụ thuộc vào ñiện tích âm bề mặt và lượng cation bù trừ trong mạng lưới. Bentonit có thể hấp thu tốt các ion kim loại nặng, khả năng hấp thu ñối với các ion là khác nhau. Nó phụ thuộc vào ñiện tích và bán kính ion. Ion có hoá trị thấp dễ trao ñổi hơn các ion hoá trị cao. Ion cùng hoá trị, bán kính càng nhỏ thì khả năng trao ñổi càng lớn. I.1.5.3. Các yếu tố ảnh hưởng ñến khả năng hấp thu các ion kim loại nặng. a. Ảnh hưởng của pH. pH của dung dịch nước là một yếu tố quan trọng ảnh hưởng ñến sự hấp phụ của kim loại trên bentonit. Sự hấp phụ của kim loại giảm khi pH giảm thấp vì nhóm Si – O- và Al – O- ñược nhận nhiều hơn một proton, vì vậy chúng lưu giữ kim loại kém hơn. Tác ñộng này mạnh ñối với Cu, Pd, Cd và kém rõ rệt ñối với những kim loại khác. Nhưng nếu pH cao quá nó sẽ làm giảm bề mặt tích ñiện âm trên bentonit, mà sự hấp thu xảy ra chủ yếu do sự thu hút ion kim loại của các bề mặt ñiện tích âm này nhờ lực culong. Khi pH tăng quà cao (pH > 5) dung lượng ñiện tích âm trên bề mặt của bentonit giảm ñi, dẫn ñến khả năng hấp phụ kém ñi. Theo khảo sát pH thích hợp ñể hấp phụ tốt nhất là 4. b. Ảnh hưởng của nhiệt ñộ. Nhiệt ñộ ảnh hưởng tới quá trình hấp phụ kim loại: Bởi vì quá trình hấp phụ là tỏa nhiệt nên khi nhiệt ñộ tăng thì không có lợi cho quá trình hấp phụ, sự hấp phụ thuận lợi khi nhiệt ñộ thấp, nhưng các ion kim loại trong dung dịch nước bị bao phủ bởi các lớp sonvat, vì vậy ñể hấp phụ lớp sonvat này phải bị phá vỡ, quá trình phá vỡ này thuận lợi khi nhiệt ñộ tăng. Như vậy trong quá trình hấp phụ nhiệt ñộ có ảnh hưởng trái ngược nhau, tăng nhiệt ñộ thì thuận lợi cho sự phá vỡ lớp sonvat bao bọc ion, làm dễ dàng hơn cho sự hấp phụ ion, nhưng PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 14 lại không thuận lợi về mặt nhiệt ñộng học của quá trình hấp phụ. Còn nếu nhiệt ñộ thấp thì quá trình hấp phụ thuận lợi về mặt ñộng học nhưng nếu mà nhiệt ñộ thấp quá thì lớp sonvat bao bọc kim loại không bị phá vỡ nên sự hấp phụ khó xảy ra. Cho nên trong quá trình hấp phụ nhiệt ñộ cần phải có giá trị thích hợp ñể cho sự hấp phụ xảy ra tốt nhất. c. Ảnh hưởng của thời gian. Thời gian có ảnh hưởng mạnh ñến dung lượng hấp phụ của bentonit. Với nồng ñộ và thể tích của ion kim loại, khối lượng của bentonit xác ñịnh ñến khoảng thời gian nào ñó dung lượng của bentonit không thay ñổi. Khi ñó ta có hấp dung cực ñại, thời gian ñó gọi là thời gian cân bằng hấp phụ ñược thiết lập, nó phụ thuộc vào các yếu tố như nhiệt ñộ, pH, nồng ñộ chất ñiện ly, khối lượng chất hấp phụ, thể tích dung dịch hấp phụ. d. Ảnh hưởng của kích thước hạt, ñiều kiện khuấy trộn. Sự hấp phụ tăng với sự tăng diện tích bề mặt, tức là diện tích tiếp xúc giữa ion kim loại và chất hấp phụ. Vì vậy ñể cho sự hấp phụ ñạt kết quả tốt kích thước hạt phải thật nhỏ, mịn. Mặt khác ta biết rằng bentonit là khoáng sét nó có ñặc ñiểm là dẻo và dính nên trong dung dịch nó thường bám kết với nhau, làm giảm khả năng hấp phụ, vì vậy phải tiến hành khuấy ñể chúng phân tán làm cho sự tiếp xúc giữa ion và bentonit tốt hơn. e. Ảnh hưởng của tỷ lệ R/L. Tỷ lệ khối lượng của chất hấp phụ và thể tích của dung dịch hấp phụ ảnh hưởng ñến khả năng hấp phụ của ion kim loại trên bentonit với mỗi kim loại có một tỷ lệ xác ñịnh và tối ưu, phụ thuộc vào nồng ñộ của ion kim loại, bản chất của chất hấp phụ, nhiệt ñộ, nồng ñộ các chất ñiện ly và thời gian hấp phụ. f. Ảnh hưởng của các chất ñiện ly. Ảnh hưởng của chất ñiện ly ñối với sự hấp phụ của bentonit với các ion khác nhau là khác nhau. Nhưng, nói chung nồng ñộ các chất ñiện ly trong dung dịch tăng thì khả năng hấp phụ bị giảm ñi. Do sự tạo phức của các chất ñiện ly với các ion kim loại, sự thủy phân, ảnh hưởng ñến khuếch tán của các ion kim loại. PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 15 I.2. Những ứng dụng chủ yếu của Bentonit. Do có khả năng hấp phụ tốt nhiều chất vô cơ và hữa cơ, nên bentonit có nhiều ứng dụng khá ña dạng và phong phú trong sự phát triển của xã hội. I.2.1. Bentonit dùng làm chất hấp phụ. Bentonit ñược dùng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp với vai trò là chất hấp phụ. Trong công nghiệp lọc dầu, lượng bentonit ñược sử dụng khá lớn, bao gồm bentonit tự nhiên và bentonit ñã hoạt hóa. Lượng bentonit tự nhiên tiêu tốn cho quá trình lọc dầu là 25% khối lượng dầu phải lọc cùng với một lượng bentonit ñã hoạt hóa bằng 10% khối lượng dầu. Trong công nghiệp tinh chế dầu thực vật ñể sản xuất dầu ăn, mỡ, bơ, xà phòng, việc sử dụng bentonit làm chất hấp phụ là ưu việt hơn hẳn phương pháp cũ là phương pháp rửa kiềm. Lượng bentonit mất ñi trong quá trình tinh chế chỉ bằng 0,5% lượng dầu ñược tinh chế. Ngoài ra phương pháp dùng bentonit còn có mức hao phí dầu thấp do tránh ñược phản ứng thủy phân. Trong công nghiệp ñiều chế than cốc phục vụ cho công nghiệp luyện kim, bentonit ñược sử dụng ñể tinh chế benzen thô và các bán sản phẩm khác. Nhờ có ñặc ñiểm hấp phụ ñặc biệt tốt, bentonit còn ñược sử dụng rộng rãi ñể sản xuất nhiên liệu lỏng tổng hợp, sản xuất các chất màu, sản xuất các vitamin,.v.v… I.2.2. Bentonit dùng ñể chế tạo dung dịch khoan. Bentonit có thể tạo ra các dung dịch khoan với chất lượng ñặc biệt cao và chí phí nguyên liệu thấp. Vì thế, cùng với việc phát triển của ngành thăm dò và khai thác dầu, lượng bentonit sử dụng cho việc chế tạo dung dịch khoan ngày càng tăng. Ngày nay ở Mỹ, lượng bentonit sử dụng cho việc chế tạo dung dịch khoan chiếm tới 40% tổng sản lượng bentonit của nước này. I.2.3. Bentonit dùng làm chất ñộn. Trong công nghiệp sản xuất các vật liệu tổng hợp. Một lượng lớn bentonit dùng cho công nghiệp xà phòng, công nghiệp sản xuất vải sợi. Việc sử dụng bentonit trong vài thập kỷ gần ñây cũng ñã làm thay ñổi ñáng kể ngành công nghiệp giấy. PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 16 Trước kia giấy thường chứa xấp xỉ 55% xenlulo và hàm lượng caolin nguyên chất có trong giấy không thể vượt quá 45%. Nếu trộn thêm 10% bentonit kiềm (cation trao ñổi là kim loại kiềm, chủ yếu là Na+) vào caolin thì có thể nâng hàm lượng chất ñộn này lên tới 60%. Nếu trộn thêm 20% bentonit kiềm thì hàm lượng chất ñộn có thể nâng lên ñến 64% và nếu dùng 100% bentonit thì chất ñộn lên tới 84%, nghĩa là giảm lượng xenlulo cần có trong giấy ñi ba lần. I.2.4. Bentonit dùng trong công nghiệp rượu bia. Việc sử dụng bentonit hoạt hóa làm chất hấp phụ ñã làm giảm 30% ñến 40% chi phí công nghiệp chế biến rượu vang và các chế phẩm từ rượu vang. Bentonit có khả năng hấp phụ không chỉ các axit hữu cơ, các chất béo, các sản phẩm phụ không mong muốn trong quá trình lên men mà còn cả ion sắt và ñồng là những tác nhân gây ra bệnh hả rượu. Ưu ñiểm ñặc biệt trong quá trình xử lý với chất hấp phụ là bentonit là hương vị riêng của rượu không bị mất ñi. I.2.5. Bentonit dùng trong công nghiệp tinh chế nước. Ở nhiều vùng chưa có nhà máy nước trên thế giới, việc sử dụng bentonit ñể làm sạch các nguồn nước mặt, như nước sông ngòi, kênh mương và các nguồn giếng khoan có ý nghĩa thực tiển quan trọng. Bentonit không những có khả năng làm kết tủa các vẩn ñục, thay cho việc dùng phèn ñắt hơn nhiều, mà nó còn có khả năng hấp phụ một loạt các ion gây ñộc và một lượng lớn các vi khuẩn, chất hữu cơ có trong nước. Bentonit là một chất trao ñổi có trong tự nhiên, nó có khả năng khử tính cứng của nước với giá thành tương ñối rẻ. Khả năng lắng cạn lơ lửng trong nước, ñồng thời với tác dụng trao ñổi ion và hấp phụ chất hữu cơ, trong ñó có các vi khuẩn gây bệnh tạo ra giá trị ñặc biệt của bentonit trong công nghệ xử lý nước. I.2.6. Một số ứng dụng khác. Cũng từ các ñặc tính của bentonit là tính trương nở mạnh, tính dẻo người ta còn sử dụng bentonit trong các công trình thủy lợi như ñê ñiều mương máng và những công trình phòng thủ bằng ñất. Với khả năng chịu ñược nhiệt ñộ cao, bentonit ñược dùng làm tác nhân liên kết trong sản xuất ñạn và làm khuôn ñúc. ðặc biệt bentonit còn ñược dùng làm phụ gia trong thức ăn tiêu hóa cho ñộng vật, với vai trò tăng PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 17 thời gian lưu trữ thức ăn trong cơ quan tiêu hóa giúp tiêu hóa thức ăn và ñiều tiết axit. Bentonit còn ñược sử dụng làm chất chống ẩm bằng cách sấy khô và do ñặc tính hút ẩm trở lại mà có ứng dụng này (bentonit có khả năng hấp phụ lượng nước lớn gấp khoảng 10 lần khối lượng của chúng). Do những ứng dụng phong phú của bentonit mà trên thế giới người ta có nhu cầu khai thác và sử dụng bentonit rất lớn. Năm 1995 lượng sản phẩm từ bentonit ñược ước lượng tương ñối chính xác là 9,8 triệu tấn, trong ñó Mỹ là nước sử dụng bentonit thuần Na nhiếu nhất. Các nước khác như Hy Lạp, Thổ Nhĩ Kỳ, ðức, Australia cùng với Mỹ tiêu thụ khoảng 84% tổng sản lượng bentonit trên toàn thế giới, trong ñó Australia ñóng góp một nữa số này. Năm 1985, tổng sản lượng bentonit và sét ñược ước tính vào khoảng 1452 triệu tấn sét dùng ñể hồ vải. Giá thành của bentonit vào năm 1997 ÷ 1998 là vào khoảng 98 USD/tấn, sau ñó, do nhu cầu thay ñổi hàng năm mà giá bentonit dao ñộng từ 50 ÷ 250 USD/tấn. Việt Nam có các mỏ có trử lượng lớn như Tam Bố – Di Linh – Lâm ðồng, Thuận Hải – Bình Thuận, ở Gia Quỳ – Long ðất – ðông Nai. Trong ñó mỏ Tam Bố – Di Linh – Lâm ðồng ñược ước tính có trữ lượng lên tới 24.106 m3 và ñã ñược tiến hành thăm giò tỷ mỷ, ñã bắt ñầu khai thác quy mô công nghiệp. I.3. Hoạt hóa Bentonit. Bentonit tự nhiên ñã là một chất hấp phụ trao ñổi, nhưng ñể nâng cao tính hấp phụ, tẩy trắng và hoạt tính xúc tác người ta cần tìm cách làm tăng bề mặt của nó. Tất cả các cách làm với mục ñích như vậy ñược gọi là sự hoạt hóa bentonit. Có nhiều phương pháp hoạt hóa hóa bentonit, áp dụng cho từng loại bentonit và mục ñích hoạt hóa, nhưng có ba phương pháp chính là: hoạt hóa bằng kiềm, hoạt hóa bằng nhiệt và hoạt hóa bằng axit vô cơ. I.3.1. Hoạt hóa bằng nhiệt. Nguyên tắc của phương pháp này là dùng nhiệt ñể tách nước liên kết ra khỏi mạng lưới tinh thể của ñất sét và ñốt cháy các chất bẩn, chất mùn trong ñó, ñồng thời làm rạn nứt một phần các tinh thể ñể tạo thành trong mạng lưới ñất sét những khe rãnh làm tăng bề mặt và tăng ñộ xốp. PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 18 Nước liên kết bắt ñầu bị tách ra ở ngay nhiệt ñộ thấp (gần 1100C) và ñến khoảng 2000C thì có thể tách ra hoàn toàn. Tuy vậy, khi hoạt hóa bentonit bằng nhiệt, không ñược ñun ñến nhiệt ñộ quá cao vì ở nhiệt ñộ cao bentonit sẽ bị giảm khả năng hấp phụ và tẩy trắng. ðối với mỗi loại ñất sét thì có khoảng nhiệt ñộ thích hợp riêng, thường từ khoảng 110 ÷ 1500C. I.3.2. Hoạt hóa bằng kiềm. Dùng kiềm hòa tan một số oxit lưỡng tính như: Al2O3, Fe2O3 ñể tạo trên bề mặt những lỗ xốp và trung tâm hoạt ñộng. Tuy nhiên, một số liên kết nhôm silicat bị ñứt tạo cấu trúc khác và một số chất khác không bị hòa tan bị loại do sa lắng. Mặt khác, khi hàm lượng kim loại kiềm lớn thì hoạt tính xúc tác của nhôm silicat giảm do ion Na+ ñầu ñộc các tâm axit. Do vậy, phương pháp hoạt hóa bằng kiềm ít ñược sử dụng, chỉ trong những trường hợp ñặc biệt nào ñó người ta mới sử dụng phương pháp này. I.3.3. Hoạt hóa bằng axit vô cơ. ðây là phương pháp hoạt hóa bentonit hiệu quả nhất nên thường ñược sử dụng một cách rộng rãi trong thực tế. Trong quá trình hoạt hóa bentonit bằng axit, người ta có thể dùng các axit vô cơ thông dụng như: HCl, HNO3, H2SO4. Trong những axit ñó thì tác dụng của HCl có khả năng hoạt hóa mạnh nhất, vì ngoài khả năng hòa tan các oxit kim loại nó còn khả năng hòa tan một phần SiO2 ở nhiệt ñộ cao. Tuy vậy, HCl dễ bay hơi nên gây khó khăn cho thao tác hay ñiều chỉnh nhiệt ñộ. Tuy vậy, lợi dụng chính ñiểm yếu này mà người ta sáng chế một dây chuyền hoạt hóa bentonit bằng HCl, trong ñó cho phép thu hồi và tái sử dụng HCl ñể làm giảm chi phí, tăng hiệu quả kinh tế. Khả năng hấp phụ, tẩy trắng và hoạt tính xúc tác của bentonit ñã hoạt hóa phụ thuộc rất nhiều vào ñiều kiện hoạt hóa như: bản chất axit hoạt hóa, nồng ñộ axit dùng cho hoạt hóa, thời gian hoạt hóa, tỷ lệ bentonit trên axit, nhiệt ñộ hoạt hóa, ñộ phân tán của bentonit,v.v… Mỗi yếu tố ñều có ảnh hưởng nhất ñịnh ñến chất lượng bentonit hoạt hóa. ðể nghiên cứu ảnh hưởng của một yếu tố nào ñó người ta thường dùng phương pháp cô lập, nghĩa là cố ñịnh các yếu tố còn lại. ðối với mỗi loại bentonit và với mỗi mục ñích người ta sẽ tìm PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 19 thấy một ñiều kiện thích hợp nhất ñể hoạt hóa bentonit một cách tối ưu nhất ñể cho nó có khả năng hấp phụ tốt nhất. I.3.4. Phương pháp khác. Hoạt hóa bằng chất hữu cơ: ta biết rằng ñất sét thông thường ở ñiều kiện tự nhiên hay hoạt hóa bằng chất vô cơ thường hấp phụ chất ô nhiễm vô cơ, nhờ vào khả năng biến ñổi của nó với chất vô cơ. Nhưng ngày nay chất ô nhiễm hữu cơ ngày càng nhiều do sự phát triển của khoa học kỹ thuật., nhiều ngành công nghiệp, giao thông vận tải,v.v… Vì vậy, ñể hấp phụ các chất hữu cơ ta phải tiến hành hoạt hóa ñất sét với chất hữu cơ. Chất hữu cơ ở ñây thường dùng là chất hoạt ñộng bề mặt. Khi ñất sét ñược hoạt hóa bằng chất hữu cơ nó tạo trên bề mặt của ñất một lớp bao phủ tối ưu của chất hữu cơ trên bề mặt ñất sét. Vì vậy, nó có khả năng biến ñổi với các chất hữu cơ. Với sự hoạt hóa với chất hữu cơ thích hợp, nó có thể tạo ra một chất hấp phụ ñồng thời chất hữu cơ và vô cơ mà không có sự cạnh tranh, bởi và chúng ñược hấp phụ ñồng thời lên lớp bề mặt. Kim loại không những ñi vào mạng lưới của bentonit nhờ những khoảng trống chưa bị che lấp bởi những chất hữu cơ, mà chúng còn tạo liên kết với những nhóm chức của chất hữu cơ. Tuy nhiên hạn chế là chất hoạt ñộng bề mặt không có nhiều trong công nghiệp. PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 20 Trong bản khóa luận này, chúng tôi ñặt nặng nghiên cứu một số nội dung thực nghiệm sau: - ðối tượng nghiên cứu: mẫu bentonit Bình Thuận tự nhiên - Quặng ñược phơi khô, ñập, nghiền nhỏ, rồi hòa vào nước, khuấy liên tục trong hai giờ, ñể yên rồi lắng gạn lấy huyền phù bên trên, loại bỏ cát, sỏi, tạp chất cơ học ở dưới. Huyền phù thu ñược ñược lọc, sau ñó phơi khô, nghiền nhỏ, sấy khô. Cỡ hạt quặng sau khi nghiền có kích thước là khoảng nhỏ hơn 150µm. - Khảo sát một số yếu tố ảnh hưởng ñến khả năng hấp thu ion kim loại Fe2+ của bentonit tự nhiên. CHƯƠNG II: KỸ THUẬT THỰC NGHIỆM II.1. Hóa chất và dụng cụ. II.1.1. Hoá chất. - Axit sunfuric (H2SO4). - Tinh thể muối Mohr Fe (NH4)2 (SO4)2.6H2O - Thuốc thử phenatrolin. - Muối KNO3. - Một số hóa chất khác phục vụ cho nhu cầu phân tích ñịnh lượng ion Fe2+. - Mẫu bentonit Bình Thuận tự nhiên ñã ñược nghiền nhỏ. II.1.2. Dụng cụ. - Cân phân tích Trung quốc (ñộ chính xác 0.1mg). - Máy ño quang Motic – ño mật ñộ quang với tín hiệu 3 số lẻ sau dấu phẩy, cuvet có bề dày 1,001cm. - Máy khuấy từ + con từ. - Bình tam giác: 250ml. - Bình ñịnh mức 100ml. - Bình ñịnh mức 10ml. - Các loại máy móc thiết bị, dụng cụ thông dụng khác cần thiết cho quá trình thí nghiệm có trong phòng thí nghiệm. PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 21 II.2. Phương pháp nghiên cứu. II.2.1. Phương pháp phân tích thành phần các cấu tử trong bentonit. [7], [8] a. Xác ñịnh hàm lượng SiO2. Phá mẫu bentonit nung một phần bentonit với năm phần hỗn hợp chảy (4 K2CO3 + 5 Na2CO3) trong chén sứ platin ở 9000C khoảng 30 phút lấy ra ñể nguội, sau ñó dùng HCl ñặc kết tủa SiO42- về dạng SiO2.H2O. Cô ñặc dung dịch làm ñông tụ keo. Lọc rửa kết tủa bằng HCl loảng và nước cất trong ñiều kiện nóng, nung kết tủa trong là nung ở 8500C trong một giờ, ñể nguội cân nhanh kết tủa. Công thức ñể tính hàm lượng silic có trong bentonit như sau: 2 a%SiO = .100 g (2.1) Trong ñó: - a: là lượng kết tủa sau khi nung (g). - g: là lượng mẫu lấy phân tích (g). b. Xác ñịnh hàm lượng Fe2O3. ðể xác ñịnh hàm lượng Fe2O3 ta có thể dùng phương pháp thể tích. Cách tiến hành như sau: Lấy nước lọc và rửa của quá trình xác ñịnh SiO2 ñem ñịnh mức, lấy một thể tích (V) ñể thêm H2O2 ñể chuyển Fe2+ thành Fe3+, ñun sôi ñể loại H2O2 dư. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O Thêm axit sunfosalixilic, ñiều chỉnh pH ñến 1,5 hoặc 2, dung dịch có màu ñỏ xẫm của phức sắt sunfosalixilic. Fe3+ + sul- → Fesul2+ Vì EDTA tạo phức với Fe3+ bền hơn phức của Fe3+ với axit sunfosalixilic. Fe3+ + H2Y2- → FeY- + 2H+ Màu vàng nhạt %Fe2O3 = (mñlg Fe2O3.(C.V)EDTA.V1.100)/V.g (2.2) mñlg 2 3Fe O2 3 3 M Fe O = 4.10 = 0,04 (g) PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 22 Trong ñó: - (C.V)EDTA: nồng ñộ (N) và thể tích (ml) của EDTA. - V1: thể tích khi ñịnh mức (ml). - V: thể tích lấy ñể chuẩn (ml). c. Xác ñịnh hàm lượng Al2O3. Dùng phương pháp thể tích chuẩn ñộ ngược bằng EDTA. - Nguyên tắc: Al3+ tạo phức với EDTA tạp pH = 7 hoặc 8 còn Fe3+ tạo phức với EDTA trong khoảng pH từ 1 ñến 9. Vì vậy có thể tiến hành chuẩn ñộ ở pH = 7. - Cách tiến hành: Lấy dung dịch sau khi ñã chuẩn ñộ Fe3+, cho dư EDTA có nồng ñộ xác ñịnh, ñiều chỉnh pH = 7, ñun nóng ñến 700C, lắc kỹ cho Al3+ tạo phức hết. Sau ñó chuẩn ñộ lượng EDTA dư với chỉ thị xylen da cam bằng dung dịch Zn(CH3COO)2. Từ thể tích EDTA tiêu tốn cho dư chính xác ta có. %Al2O3 = mñlg Al2O3 ((C.V)EDTA – (C.V)Zn(Ac)2).V1.100/V.g (2.3) Trong ñó: (C.V)Zn(Ac)2 là nồng ñộ (N) và thể tích (ml) dung dịch Zn(CH3COO)2 tiêu tốn. mñlg Al2O3 = 102/4.103 = 0,026 (g) d. Xác ñịnh hàm lượng MgO và CaO. Dùng nước lọc và rửa trong quá trình xác ñịnh SiO2 tách Fe và Al ra khỏi dung dịch bằng dung dịch NH3. Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3NH4+ Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ Dung dịch phản ứng ñược ñun sôi ñến 700C, lọc rửa kết tủa bằng dung dịch NH4NO3 loãng. Lấy dung dịch nước lọc ñể xác ñịnh Ca2+ và Mg2+. Vì Ca2+ tạo phức với EDTA ở pH từ 2 – 11 còn Mg2+ tạo phức ở pH = 10 nên trước hết ta chuẩn riêng Ca2+ ở pH = 2 chỉ thị murexit ñỏ. % CaO = mñlgCaO.(C.V)EDTA.V1.V2.100/g.v1.v2 (2.4) mñlgCaO = 56/2000 = 0,028 (g) PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 23 Trong ñó: - V1 là thể tích ñịnh mức lần một (ml). - V2 là thể tích ñịnh mức lần hai (ml). - v1 là thể tích lấy từ V1 ñem kết tủa Fe và Al. - v2 là thể tích lấy từ V2 ñem chuẩn. Cũng lấy một lượng bằng v2 từ V2 ñem chuẩn tổng Mg2+ và Ca2+ bằng EDTA với chỉ thị ETOO trong môi trường ñệm dung dịch NH3 + NH4Cl. Trước hết dùng dung dịch NaOH 20% ñiều chỉnh pH về 10 rồi dùng ñệm chỉnh về 10,6. Hàm lượng MgO tính theo công thức. %MgO = mñlgMgO.(C.(VEDTA2 – VEDTA1).V1.V2.100/g.v1.v2 (2.5) mñlgMgO = 40/2000 = 0,020 (g) Trong ñó: - C là nồng ñộ EDTA (N) - VEDTA2 là thể tích EDTA tiêu tốn cho phép chuẩn ñộ với chỉ thị ETOO. - VEDTA1 là thể tích EDTA tiêu tốn cho phép chuẩn ñộ với chỉ thị murexit. * Bảng 2.1: Thành phần hóa học của bentonit Bình Thuận. Thành phần SiO2 Al2O3 Fe2O3 FeO MgO CaO K2O Na2O MKN Hàm lượng (%) 64,5 11,5 5,00 0,75 2,45 2,3 1,50 2,5 9,5 II.2.2. Phương pháp xác ñịnh sắt trong dung dịch. [3], [6] Dùng phương pháp trắc quang ñể xác ñịnh vì phương pháp này cho kết quả tương ñối chính xác và nhanh chóng. - Nguyên tắc của phương pháp: Do ion Fe2+ dễ tạo phức với thuốc thử 1,10 – phenantrolin (còn gọi là 0- phenantrolin) theo phản ứng sau: Fe2+ + phen → Fe(phen)3 Phức tạo thành có màu ñỏ có cực ñại hấp thụ ở bước sóng λ = 510nm, ñộ hấp thụ quang tỷ lệ với nồng ñộ ion Fe2+. - Lập phương trình ñường chuẩn: PDF Created with deskPDF PDF Writer - Trial :: 24 Lần lượt cho vào 4 bình ñịnh mức cỡ 10ml các thể tích dung dịch sau: 0,1; 0,2; 0,4; 0,8 ml dung dịch chuẩn Fe2+ nồng ñộ 10-4M, cho vào 5 bình ñịnh mức cỡ 10ml tiếp theo các thể tích dung dịch sau: 0,1; 0,2; 0,3; 0,4; 0,5 ml dung dịch chuẩn Fe2+ nồng ñộ 10-3M. Thêm vào mỗi bình một thể tích dung dịch thuốc thử phenatrolin gấp 4 lần thể tích dung dịch chuẩn Fe2+ có nồng ñộ ñúng bằng nồng ñộ dung dịch chuẩn Fe2+ tương