Phương pháp học tốt môn Hóa

Trong hóa học nói chung đặc biệt trong lĩnh vực hóa học phân tích người ta cần giữ pH ở một

giá trị xác định sẵn và giữ pH này gần như không đổi trong suốt quá trình phản ứng (dù trong dung dịch có xuất hiện một ít H+, OH-hay có thể bị pha loãng). Các dung dịch đáp ứng yêu cần đó được gọi là dung dịch đệm.

Hệ đệm thông dụng là một hỗn hợp acid yếu HA và liên hợp baz liên hợp A (dưới dạng muối NaA).

Thí dụ: CH3COOH với CH3COONa hay NH4Cl với NH3

Cơ chế giữ pH gần như không đổi: Do acid HA là acid yếu nên sự ion hóa của HA có giới hạn. Sự ion hóa này bị ức chế bởi sự hiện diện của rất nhiều A-(do sự ion hóa hoàn toàn của muối NaA). Dung dịch này vừa chứa nhiều HA dưới dạng phân tử và nhiều A chính 2 tiểu phân này sẽ giữ vai trò những chất làm triệt tiêu gần như hoàn toàn ảnh hưởng của một số ion H+hoặc OH-thêm vào dung dịch.