Tài liệu Nguyên tố hóa học Chì

Nguyên tố hóa học Chì 82 tali ← chì → bitmut Sn ↑ Pb ↓ Uuq Tổng quát Tên, Ký hiệu, Số chì, Pb, 82 Phân loại kim loại yếu,khá mềm Nhóm, Chu kỳ, Khối 14, 6, p Khối lượng riêng, Độ cứng 11.340 kg/m³, 1,5 Bề ngoài trắng xám Tính chất nguyên tử Khối lượng nguyên tử 207,2(1) đ.v.C Bán kính nguyên tử (calc.) 180 (154) pm Bán kính cộng hoá trị 147 pm Bán kính van der Waals 202 pm Cấu hình electron [Xe]4f145d106s26p2 e- trên mức năng lượng 2, 8, 18, 32, 18,4 Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) 4, 2 (lưỡng tính) Cấu trúc tinh thể lập phương tâm mặt Tính chất vật lý Trạng thái vật chất rắn Điểm nóng chảy 600,61 K (621,43 °F) Điểm sôi 2.022 K (3.180 °F) Trạng thái trật tự từ nghịch từ Thể tích phân tử 18,26 ×10-6 m³/mol Nhiệt bay hơi 179,5 kJ/mol Nhiệt nóng chảy 4,77 kJ/mol Áp suất hơi 100.000 Pa tại 2.027 K Vận tốc âm thanh 1.190 m/s tại r.t K Thông tin khác Độ âm điện 2,33 (thang Pauling) Nhiệt dung riêng 128,61 J/(kg·K) Độ dẫn điện 4.807,7 /Ω·m Độ dẫn nhiệt 28,9 W/(m·K) Năng lượng ion hóa 1. 715,6 kJ/mol 2. 1.450,5 kJ/mol 3. 3.081,5 kJ/mol Chất đồng vị ổn định nhất iso TN t½ DM DE MeV DP Pb204 1,4% >1,4x1017 năm α 2,186 Hg200 Pb205 tổng hợp >1,53x107 năm ε 0,051 Tl205 Pb206 24,1% Ổn định có 124 nơtron Pb207 22,1% Ổn định có 125 nơtron Pb208 52,4% Ổn định có 126 nơtron Pb210 dấu vết 22,3 năm β− 0,064 Bi210 Pb210 dấu vết 22,3 năm α 3,792 Hg206 Đơn vị SI và STP được dùng trừ khi có ghi chú. Chì là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn hóa học viết tắt là Pb (Latin: Plumbum) và có số nguyên tử là 82. Chì là một kim loại mềm, nặng, độc hại và có thể tạo hình. Chì có màu trắng xanh khi mới cắt nhưng bắt đầu xỉn màu thành xám khí tiếp xúc với không khí. Chì dùng trong xây dựng, ắc quy chì, đạn, và là một phần của nhiều hợp kim. Chì có số nguyên tố cao nhất trong các nguyên tố bền. Một mẫu chì Ứng dụng  Chì là thành phần chính tạo nên ắc quy, sử dụng cho xe.  Chì được sử dụng như chất nhuộm trắng trong sơn  Chì sử dụng như thành phần màu trong tráng men  Chì dùng làm các tấm ngăn để chống phóng xạ hạt nhân. Tham khảo Nhóm → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ↓ Chu kỳ 1 1 H 2 He 2 3 L i 4 B e 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 1 1 N a 12 M g 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 1 9 20 C 2 1 22 23 24 25 M 26 27 C 28 29 C 30 31 G 32 33 34 35 36 K a S c Ti V Cr n Fe o Ni u Zn a Ge As Se Br Kr 5 3 7 R b 38 Sr 3 9 Y 40 Zr 41 N b 42 M o 43 Tc 44 R u 45 R h 46 Pd 47 A g 48 C d 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 5 5 C s 56 B a 5 7 L a * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 A u 80 H g 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 8 7 F r 88 R a 8 9 A c ** 10 4 Rf 10 5 D b 10 6 Sg 10 7 B h 10 8 Hs 10 9 M t 11 0 Ds 11 1 R g 11 2 C n 11 3 U ut 11 4 Uu q 11 5 Uu p 11 6 Uu h 11 7 U us 11 8 Uu o * Nhóm Lantan 5 8 C e 59 Pr 60 N d 61 P m 62 S m 63 Eu 64 G d 65 Tb 66 D y 67 H o 68 Er 69 T m 70 Yb 71 Lu ** Nhóm Actini 9 0 T h 91 Pa 92 U 93 N p 94 Pu 95 A m 96 C m 97 B k 98 Cf 99 Es 10 0 F m 10 1 M d 10 2 No 10 3 Lr Các nhóm cùng gốc trong bảng tuần hoàn Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ nhóm Lantan nhóm Actini Kim loại chuyển tiếp Kim loại yếu Á kim Phi kim Halôgen Khí trơ Trạng thái ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn  Màu số nguyên tử đỏ là chất khí ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn  Màu số nguyên tử lục là chất lỏng ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn  Màu số nguyên tử đen là chất rắn ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn Tỷ lệ xuất hiện tự nhiên  Viền liền: có đồng vị già hơn Trái Đất (chất nguyên thủy)  Viền gạch gạch: thường sinh ra từ phản ứng phân rã các nguyên tố khác, không có đồng vị già hơn Trái Đất (hiện tượng hóa học)  Viền chấm chấm: tạo ra trong phòng thí nghiệm (nguyên tố nhân tạo)  Không có viền: chưa tìm thấy