Tài liệu Nguyên tố hóa học Heli

Nguyên tố hóa học Heli 2 hyđrô ← heli → liti He ↓ Ne Bảng đầy đủ Tổng quát Tên, Ký hiệu, Số heli, He, 2 Phân loại khí hiếm Nhóm, Chu kỳ, Khối 18, 1, p Khối lượng riêng, Độ cứng 0,1785 kg/m³, 0 Bề ngoài không màu Tính chất nguyên tử Khối lượng nguyên tử 4,002602 2 đ.v.C Bán kính nguyên tử (calc.) 2 ( ) pm Bán kính cộng hoá trị 32 pm Bán kính van der Waals 140 pm Cấu hình electron [He]1s2 e- trên mức năng lượng 2 Trạng thái ôxi hóa (Ôxít) 0 (trơ) Cấu trúc tinh thể lập phương Tính chất vật lý Trạng thái vật chất khí Điểm nóng chảy 0,95 K (-458 °F) Điểm sôi 4,22 K (-452 °F) Trạng thái trật tự từ Thể tích phân tử ×10-6 m³/mol Nhiệt bay hơi 0,0845 kJ/mol Nhiệt nóng chảy 5230 kJ/mol Áp suất hơi Pa tại K Vận tốc âm thanh m/s tại K Thông tin khác Độ âm điện (thang Pauling) Nhiệt dung riêng 5193 J/(kg·K) Độ dẫn điện /Ω·m Độ dẫn nhiệt 0,152 W/(m·K) Năng lượng ion hóa 1. 2.372,3 kJ/mol 2. 5.250,5 kJ/mol Chất đồng vị ổn định nhất iso TN (quyển khí) t½ DM DE MeV DP ³He 0,000 137% Ổn định có 1 neutron 4He 99,999 –863% Ổn định có 2 neutron 6He tổng hợp 806,7 ms β- 3,508 6Li Đơn vị SI và STP được dùng trừ khi có ghi chú. Heli (hay Hêli) là nguyên tố trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu He và số hiệu nguyên tử bằng hai. Tên của nguyên tố này bắt nguồn từ Helios, tên của thần Mặt Trời trong thần thoại Hy Lạp, do nguồn gốc nguyên tố này được tìm thấy trong quang phổ trên Mặt Trời. Thuộc tính Heli có điểm sôi thấp nhất trong tất cả các nguyên tố và chỉ có thể đông đặc dưới áp suất rất cao. Nguyên tố này thường thường là khí đơn nguyên tử và về mặt hoá học nó là trơ. Sự phổ biến Ống Heli đang phát sáng. Heli là nguyên tố nhiều thứ hai trong vũ trụ, sau hyđrô. Trong khí quyển Trái Đất mật độ heli theo thể tích là 5,2 x 10-6 tại mực nước biển và tăng dần đến độ cao 24 km, chủ yếu là do phần lớn heli trong bầu khí quyển Trái Đất đã thoát ra ngoài khoảng không gian vũ trụ vì tỷ trọng thấp và tính trơ của nó. Có một lớp trong bầu khí quyển Trái Đất ở độ cao khoảng 1.000 km mà ở đó heli là chất khí chủ yếu (mặc dù tổng áp suất gây ra là rất nhỏ). Heli là nguyên tố phổ biến thứ 71 trong vỏ Trái Đất, chiếm tỷ lệ 8 x 10-9, còn trong nước biển chỉ có 4 x 10-12. Nói chung, nó hình thành từ sự phân rã phóng xạ của các nguyên tố, do vậy người ta có thể tìm thấy heli trong các mỏ khoáng chất chứa urani, thori v.v và trong vài loại nước khoáng cũng như khí phun trào núi lửa. Heli tồn tại trong nhiều loại khí tự nhiên. Đồng vị Có 8 đồng vị của heli, nhưng chỉ heli-3 và heli-4 là bền. Trong khí quyển Trái Đất, trong một triệu nguyên tử 4He có một nguyên tử 3He.[1] Không giống như các nguyên tử khác, sự phổ biến của các đồng vị heli thay đổi tùy theo nguồn gốc, do các quá trình hình thành khác nhau. Đồng vị phổ biến nhất, heli-4, được tạo ra trên Trái Đất từ phân rã anpha của các nguyên tố phóng xạ nặng hơn; các hạt anpha sinh ra bị ion hóa hoàn toàn hạt nhân heli-4. Heli-4 là hạt nhân ổn định bất thường do các nucleon được sắp xếp vào lớp vỏ đầy đủ. Nó cũng được tạo ra với số lượng lớn trong tổng hợp hạt nhân Big Bang.[2] Heli-3 có chỉ có mặt trên Trái Đất ở dạng vết; đa số trong đó có từ lúc hình thành Trái Đất, mặc dù một số rơi vào Trái Đất trong bụi vũ trụ.[3] Một lượng vết cũng được tạo ra từ phân rã beta của triti.[4] Các đá trong vỏ Trái Đất có các tỉ lệ đồng vị thay đổi khoảng 1/10, và các tỉ lệ này có thể được dùng để khảo sát nguồn gốc của các đá và thành phần lớp phủ của Trái Đất.[3] 3He phổ biến hơn trong các ngôi sao ở dạng sản phẩm của phản ứng tổng hợp hạt nhân. Do đó trong môi trường liên sao, tỉ lệ 3He so với 4He cao khoảng 100 lần so với trên Trái Đất.[5] Các vật liệu ngoài hành tinh như tầng phong hóa của mặt trăng và tiểu hành tinh có heli-3 ở dạng vết, chúng được hình thành từ sự bắn phá của gió Mặt Trời. Bề mặt Mặt Trăng chứa heli-3 với nồng độ 0.01 ppm.[6][7] Một số người, đầu tiên là Gerald Kulcinski năm 1986,[8] đã đề xuất thám hiểm mặt trăng, khai thác lớp phong hóa mặt trăng và sử dụng heli-3 trong phản ứng tổng hợp hạt nhân. Heli-4 hóa lỏng có thể được làm lạnh ở khoảng 1 kelvin bằng làm lạnh bay hơi torng 1-K pot. Cách làm lạnh tương tự cũng áp dụng cho heli-3, đồng vị này có điểm sôi thấp hơn nên có thể lạnh ở 0,2 kelvin trong helium-3 refrigerator. Hỗn hợp cân bằng của 3He và 4He lỏng dưới 0,8 K tách thành hai pha không trộn lẫn do sự khác biệt của chúng (chúng tuên theo các thống kê lượng tử khác nhau: các nguyên tử heli-4 tuên theo boson trong khi heli-3 tuân theo fermion).[9] Dilution refrigerators use this immiscibility to achieve temperatures of a few millikelvins. Nó có thể tạo ra các đồng vị heli ngoại lai, mà chúng có thể phân rã nhanh chóng thành các chất khác. Đồng vị heli nặng tồn tại ngắn nhất là heli-5 có chu kỳ bán rã 7,6×10–22 giây. Heli-6 phân rã bằng cách phát ra hạt beta và có chu kỳ bán rã 0,8 giây. Heli-7 cũng phát ra hạt beta cũng như tia gamma. Heli- và heli-8 được tạo ra trong các phản ứng hạt nhân nhất định.[9] Heli-6 và heli-8 thể hiện là một nuclear halo. Heli-2 (2 proton, không có neutron) là một đồng vị phóng xạ phân rã bằng phát xạ proton thành proti (hydro), có chu kỳ bán rã 3×10–27 giây.[9] Ứng dụng Heli được dùng để đẩy các bóng thám không và khí cầu nhỏ do tỷ trọng riêng nhỏ hơn tỷ trọng của không khí và như chất lỏng làm lạnh cho nam châm siêu dẫn. Đồng vị Heli-3 có nhiều trong gió mặt trời nhưng mà phần lớn chúng bị từ trường của trái đất đẩy ra. Người ta đang nghiên cứu khai thác Heli-3 trên mặt trăng để sử dụng như một nguồn năng lượng rất tiềm năng.[10] Tham khảo 1. ^ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press. 175–179. ISBN 0-19-850341-5. 2. ^ Lỗi chú thích: Thẻ sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên bigbang 3. ^ a b Anderson, Don L.; Foulger, G. R.; Meibom, A. (2 tháng 9 năm 2006). “Helium Fundamentals”. MantlePlumes.org. Truy cập 20 tháng 7 năm 2008. 4. ^ Novick, Aaron (1947). “Half-Life of Tritium”. Physical Review 72: 972– 972. doi:10.1103/PhysRev.72.972.2. 5. ^ Zastenker G. N. et al. (2002). “Isotopic Composition and Abundance of Interstellar Neutral Helium Based on Direct Measurements”. Astrophysics 45 (2): 131–142. doi:10.1023/A:1016057812964. /00378626. Truy cập 20 tháng 7 năm 2008. 6. ^ “Lunar Mining of Helium-3”. Fusion Technology Institute of the University of Wisconsin-Madison (19 tháng 10 năm 2007). Truy cập 9 tháng 7 năm 2008. 7. ^ Slyuta, E. N.; Abdrakhimov, A. M.; Galimov, E. M. (2007). “The estimation of helium-3 probable reserves in lunar regolith” (PDF). Lunar and Planetary Science XXXVIII. Truy cập 20 tháng 7 năm 2008. 8. ^ Hedman, Eric R., “A fascinating hour with Gerald Kulcinski”, The Space Review, 16 tháng 1 năm 2006. Truy cập 20 tháng 7 năm 2008. 9. ^ Lỗi chú thích: Thẻ sai; không có nội dung trong thẻ ref có tên enc 10. ^ [1]