Đề tài Nghiên cứu phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử trong hóa học phân tích định lượng

MỞ ĐẦU Lý do chọn đề tài: Hóa học phân tích là môn khoa học về các phương pháp xác định thành phần định tính và định lượng các chất và hỗn hợp của chúng. Phân tích định lượng cho phép xác định thành phần về lượng các hợp phần của chất cần phân tích. Như vậy hóa học phân tích đóng vai trò qua trọng đối với sự phát triển của các môn hóa học khác cũng như các ngành khoa học khác. Do có tầm quan trọng nên một loạt các chuyên ngành của khoa học phân tích ra đời và ngày càng phát triển mạnh. Tùy thuộc vào bản chất của các chất phân tích mà người ta sử dụng nhiều phương pháp khác nhau. Trong đó nhóm phương pháp hóa học dựa trên các loại phản ứng được ứng dụng nhiều nhất. Do đó trong bài này tôi đặc biệt nghiên cứu các phương pháp phân tích định lượng dựa vào các phản ứng hóa học cụ thể là phản ứng oxi hóa khử. Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử này nhằm tập hợp hệ thống là những kiến thức cơ bản trong chuẩn độ oxi hóa khử. Đưa ra một số bài tập ứng dụng phương pháp này để làm cơ sở trong quá trình học hóa phân tích định lượng và thực hành. Đối tượng nghiên cứu và phạm vi nghiên cứu: Nghiên cứu phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử trong hóa học phân tích định lượng. Phương pháp nghiên cứu: Phương pháp phân tích tổng hợp tài liệu. NỘI DUNG CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Các phương pháp chuẩn độ oxi hóa – khử được sử dụng để định lượng các chất có tính oxi hóa, khử. Phương trình chuẩn độ oxi hóa – khử có thể biểu diễn như sau: Ox1 + n1e ⇌ Kh1 Kh2 ⇌ Ox2 + n2e n2Ox1 + n1Kh2 ⇌ n2Kh1 + n1Ox2. Phương trình chuẩn độ: Đối với phản ứng chuẩn độ đối xứng: Phương trình phản ứng chuẩn độ dạng oxi hóa và dạng khử liên hợp có hệ số bằng nhau: Giả sử chuẩn độ V0 ml Kh2 có nồng độ C0 bằng V ml chất Ox1 có nồng độ C. Phản ứng chuẩn độ: n2Ox1 + n1Kh2 ⇌ n2Kh1 + n1Ox2. Nếu dừng chuẩn độ trước điểm tương đương thì: Etr = + . Nếu dừng chuẩn độ sau điểm tương đương thì: . Tại điểm tương đương: ETĐ . Đối với phản ứng chuẩn độ bất đối xứng: Phương trình phản ứng chuẩn độ dạng oxi hóa và dạng khử liên hợp có hệ số khác nhau: Phản ứng chuẩn độ: n2Ox1 + n1Kh2 ⇌ n2Kh1 + n1Ox2. Trước điểm tương đương: Etr = Sau điểm tương đương: . Tại điểm tương đương: ETĐ = . Các phương pháp chuẩn độ: Phương pháp pemanganat: Phương pháp pemanganat dựa trên cơ sở các phản ứng oxi hóa các chất khử bằng ion pemanganat trong môi trường axit, bazo hay trung tính. Trong môi trường axit: V. Trong môi trường trung tính: V Trong môi trường kiềm: V. Phạm vi ứng dụng: Chuẩn độ trực tiếp bằng KMnO4 các chất trong môi trường axit như: V3+ thành V5+, Ce3+ thành Ce4+, chuẩn độ H2O2 thành O2, thành . Định lượng chất khử qua phản ứng với Fe3+ sau đó chuẩn độ lượng Fe2+ còn dư dùng để chuẩn độ các chất khử mà gặp khó khăn khi chuẩn độ trực tiếp. Ví dụ như: Cr2+ thành Cr3+, Ti3+ thành Ti4+, ... Định lượng gián tiếp chất khử dùng pemanganat dư dùng để chuẩn độ các chất khử không thể chuẩn độ trực tiếp được. Định lượng gián tiếp chất oxi hóa dùng chất khử dư. oxalat bằng pemanganat. Phương pháp đicromat: V. Phương pháp này chủ yếu dùng để chuẩn độ Fe(II): Phạm vi ứng dụng: Phản ứng này có thể dùng chuẩn độ ngược chiều chất oxi hóa. Có thể định lượng chất thử bằng phương pháp chuẩn độ thế hoặc chuẩn độ ngược: Cho chất khử phản ứng với muối Fe3+ dư và chuẩn độ lượng Fe2+ tạo thành bằng . Nếu chất khử phản ứng chậm với Fe3+ thì thêm K2Cr2O7 dư, lấy chính xác, sau đó chuẩn ngược bằng dung dịch chuẩn Fe(II). Phương pháp iot: Phương pháp này dựa trên cơ sở các quá trình oxi hóa, khử biến iot tự do thành iotdua và ngược lại: I2 + I- ⇌ Phạm vi ứng dụng: Định lượng các chất khử hoặc các chất oxi hóa. Một trong các chất khử được dùng để định lượng trong phương pháp này là Na2S2O3. Để chính xác người ta dung chỉ thị là hồ tinh bột. Cho các chất oxi hóa tác dụng với KI dư sau đó chuẩn độ lượng iot giải phóng ra bằng Na2S2O3. Có thể thêm dư dung dịch chuẩn iot vào chất khử sau đó chuẩn độ iot dư bằng dung dịch chuẩn Na2S2O3. Phản ứng quan trọng là: . Bài tập ứng dụng: Bài 1: Tính pe và E khi chuẩn độ 25,00ml Fe2+ 0,100M bằng Ce4+ 0,100M trong dung dịch H2SO4 (pH = 0) khi đã thêm: 20,00ml b)25,00ml c) 26,00ml Ce4+ Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: Fe2+ + Ce4+ ⇌ Fe3+ + Ce3+ V1 = 20,00ml < VTĐ, dừng chuẩn độ trước điểm tương đương. petr =0,680,0592 + lg 0,100 .20,000,100 .25,00-0,100 .20,00 = 12,0885 ⟶ Etr = 12,0885 . 0,0592 = 0,716 V V2 =25,00ml = VTĐ , dừng chuẩn độ tại điểm tương đương. peTĐ = 0,680,0592+ 1,440,05922 = 17,905 ETĐ = 17,905 . 0,0592 = 1,056 V. V3 =26,00ml >VTĐ, dừng chuẩn độ sau diểm tương đương pes = 1,440,0592 + lg 0,100 .26,00-0,100 .25,000,100 .25,00 = 22,926 Es = 22,926 . 0.0592 = 1,357 V. Bài 2: Tính pe và E trong phép chuẩn độ 25,00 ml Fe2+ 0,100 M bằng KmnO4 0,0200M trong H2SO4 ( pH = 0) sau khi đã thêm 24,50ml b) 25,00ml c)26,00ml KMnO4 Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: MnO4 - + 5 Fe2+ + 8H+ ⇌ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Tại điểm tương đương: số đương lượng = số đương lượng Fe2+ VTĐ = 0,100 .25,005 .0,020 = 25,00ml Khi thêm 24,50ml KMnO4, dừng trước điểm tương đương, do đó: pe = 0,680,0592 + lg 5.0,0200 .24,501 .0,100-5 .0,200 .24,50 = 13,18 E = 13,18 . 0,0592 = 0.78 V Khi thêm 25,00ml KMnO4 thì dừng đúng điểm tương đương, ta có: peTĐ = 1 . 0,680,0592+ 5 1,510,05921+5 = 23,17 ETĐ = 23,17 . 0,0592 = 1,372 V Khi thêm 26,00ml KMnO4 thì dừng sau điểm tương đương, ta có pe = 1,510,0592+15 lg5 .0,020 .26,00-1 .0,100 .25,001 .0,100 .25,00 = 25,227 E = 25,227 . 0,0592 = 1,493 V Bài 3: Việc xác định nồng độ dung dịch chuẩn KMnO4 được thực hiện bằng cách: cân a gam H2C2O4.2H2O ( M = 126,066 ), hòa tan trong bình định mức 250ml. Chuẩn độ 25,00ml dung dịch thu được khi có mặt H2SO4 2M hết V ml KMnO4. Nếu nồng độ của KMnO4 bằng 0,01M thì cần cân a trong khoảng bao nhiêu gam để V dao động từ 15 – 20 ml ? Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: 5H2C2O4 + 2 + 6H+ ⟶ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O no a .25,00126,066 .250 V .0,011000 Ta có: a126,066 .10 .5 = 0,01 .V1000 .2 V = 15,00ml ⟶ a = 0,4727 g V = 20,00ml = =⟶ 0,6303 g. Vậy lượng cân axit oxalic phải lấy từ 0,5 – 0,6 g. Bài 4: Xác định nồng độ dung dịch chuẩn KMnO4 được thực hiện bằng cách cân 0,5124 g H2C2O4.H2O (M = 126,066), hòa tan trong bình định mức 250ml. Chuẩn độ 25,00ml dung dịch thu được khi có mặt H2SO4 2M thì hết 18,75ml KMnO4. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: 5H2C2O4 + 2 + 6H+ ⟶ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O no a .25,00126,066 .250 V .0,011000 Theo định luật hợp thức ta có: 0,5124126,066 .10 .5 = = 8,671.10-3M. Bài 5: Để xác định hàm lượng phần trăm của H2O2, người ta hòa tan 1,5 g mẫu, pha loãng với nước, sau đó chuẩn độ dung dịch thu được khi có mặt H2SO4 2M hết 31,25ml KMnO4 0,0115M. Tính % H2O2 trong mẫu? Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: n0 a34,015 0,0115 .31,251000 Theo định luật hợp thức, ta có a34,015 .5 = 0,0115 .31,252 . 1000 ⟶ a = 0,03056g và %H2O2 = 0,030561,5 . 100% = 2,04%. Bài 6: Hòa tan 0,45 gam một mẫu chứa hidroxylamin H2NOH và tạp chất trơ trong dung dịch chứa lượng dư Fe3+. Sau đó chuẩn độ Fe2+ tạo thành hết 24,18ml KMnO4 0,0854M. Tính hàm lượng hidroxylamin trong mẫu? Lời giải: Phản ứng khử Fe3+ bởi H2NOH: (1) Phản ứng chuẩn độ Fe2+ bằng KMnO4 : (2) Gọi số gam của H2NOH là a Số mol Fe2+ theo phản ứng (1) là: x = Số mol Fe2+ theo phản ứng (2) là: x5 = 0,0854 .24,18 .51000 a = 0,0854 .24,18 .5 .33,031000 = 0,341g. %H2NOH = 0,3410,45 . 100% = 85,25%. Bài 7: Trộn 5 ml KClO3 với 50 ml FeSO4 0,12M. Thêm 10 ml H2SO4 1 M vào hỗn hợp thu được. Chuẩn độ FeSO4 dư hết 15,3 ml KMnO4 0,0305 M. Tính nồng độ % của KClO3, biết tỉ khối của dung dịch bằng 1,02. Lời giải: Phản ứng giữa KClO3 và FeSO4: + 6Fe2+ + 6H+ → Cl- + Fe3+ + 3H2O (1) Phản ứng chuẩn độ Fe2+ bằng KMnO4 : (2) Gọi số gam của KClO3 là a Số mol Fe2+ đã phản ứng với là x, từ phản ứng (1) ta có: Số mol Fe2+ đã phản ứng với là y, từ phản ứng (2) ta có: Tổng số mol Fe2+ là %KClO3 =am . 100% = 0,074895 .1,02 . 100% = 1.47%. Bài 8: Một mẫu 0,501 gam đá vôi được hòa tan trong axit và sau đó làm kết tủa hết io Ca2+ dưới dạng CaC2O4. Lọc kết tủa, rửa sạch và chế hóa kết tủa trong 25 ml hỗn hợp KMnO4 0,0508 và H2SO4 1M. Sau đó chuẩn độ KMnO4 dư hết 18,2 ml FeSO4 0,05015 M. Tính hàm lượng % của Ca trong đá vôi? Lời giải: Các phản ứng xảy ra: (1) (2) (3) (4) Từ phản ứng (2) ta có: Số mol Ca số mol CaC2O4 (5) Theo phản ứng (3) ta có: Số mol KMnO4 (6) Theo phản ứng (4) ta có: Số mol KMnO4 (7) số mol KMnO4 (8) Tổ hợp (6), (7), (8) ta được: Suy ra a = 0,2721g. %CaCO3 = . Bài 9: Hòa tan 1,805 gam quặng sắt trong HCl. Khử Fe3+ thành Fe2+, pha loãng với nước rồi chuẩn độ Fe2+ hết 20,15 ml K2Cr2O7 có độ chuẩn theo Fe là 0,002,5. Tính hàm lượng % Fe trong quặng? Lời giải: Độ chuẩn K2Cr2O7 theo Fe bằng 0,00205 có nghĩa là 1ml K2Cr2O7 tương đương hóa học với 0,00205 g Fe. Vậy số gam Fe trong quặng phản ứng vừa hết với 20,15ml K2Cr2O7 là: 0,00205 .20,15 = 0,04131 (g) %Fe = 0,04131 .100%1,805 = 2,29%. Bài10: Đun nóng chảy 1,015 g quặng cromit với Na2O2 để oxihoa Cr(III) thành . Cho khối chảy vào nước, đun sôi để phân hủy hết Na2O2 và tách kết tủa Fe(OH)3. Lấy dung dịch thu được, axit hóa bằng H2SO4, thêm 100ml FeSO4 0,0502M. Chuẩn độ Fe2+ dư hết 25,3 ml K2Cr2O7 0,01052 M. Tính hàm lượng % của Cr trong quặng? Lời giải: (1) (2) Số mol Fe2+ dư theo phản ứng (2) Số mol Fe2+ đã phản ứng với tạo ra từ quặng: Số mol trong quặng là: Số mol Cr = 5,89.10-4 . 2 = 1,179.10-4 Số gam Cr = số mol Cr . 52 = 6,131.10-3 %Cr = 0,06131 .100%1.015 = 6,04%. Bài 11: Để chuẩn hóa dung dịch Na2S2O3 người ta hòa tan 0,1004 g KIO3 trong 100 ml nước, thêm 6 ml KI 6% và 1ml HCl 2M. Chuẩn độ giải phóng ra hết 28,75 ml Na2S2O3. Tính nồng độ của dung dịch Na2S2O3. Lời giải: Phản ứng giữa KIO3 và KI: (1) Phản ứng chuẩn độ: (2) Từ (1) và (2) ta có: Số mol = số mol 3 = số mol 6 Suy ra = . Bài 12: Hòa tan 0,6521 g K2Cr2O7 có lẫn tạp chất vào nước và chuyển vào bình định mức 200 ml. Thêm nước đến vạch. Dùng pipet hút 25ml dung dịch thu được, thêm 10 ml H2SO4 1 M; 5 ml Na2CO3 0,1 M. Lắc đều trong vài phút cho đến khi hết bọt khí. Thêm tiếp 20 ml KI 5%. Đậy kín bình và để yên trong tối 10 phút. Chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn Na2S2O3 0,1015 M cho đến màu vàng rơm. Sau đó, thêm 2 ml hồ tinh bột và chuẩn độ trực tieepscho đến mất màu xanh lục thì phải dùng hết 12,56 ml Na2S2O3. Tính độ tinh khiết muối K2Cr2O7? Lời giải: Phương trình phản ứng oxi hóa I- bằng K2Cr2O7: (1) Phương trình phản ứng chuẩn độ: (2) Gọi số gam K2Cr2O7 là a, ta có số mol K2Cr2O7 đã tham gia phản ứng là: Và từ phản ứng (1) ta có: Số mol = 3 số mol K2Cr2O7 = (3) Từ phản ứng (2) ta có: Số mol (4) Tổ hợp (3) và (4) ta có: Bài 13: Một chất bột gồm có Na3AsO4.12H2O, Na2HAsO4 và tạp chất trơ. Hòa tan 1,012 gam bột trong nước và pha loãng thành 100 ml. Chuẩn độ hỗn hợp ở pH = 8 hết 15 ml dung dịch iot 0,01428 M trong KI 1 M. Sau đó axit hóa dung dịch bằng H2SO4, thêm KI dư chuẩn độ iot giải phóng ra hết 30,51 ml Na2S2O3 0,085 M. Tính thành phần % của mỗi chất trong hỗn hợp. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ lần thứ nhất: (1) Theo phản ứng (1) ta có: Số mol số mol Suy ra a . Chuẩn độ lần thứ hai: (2) (3) (4) Chuẩn độ bằng Na2S2O3: (5) Từ phản ứng (1), (2) và (3) ta có: Số mol + số mol = số mol (6) Theo phản ứng (4) ta có: Số mol = số mol (7) Từ (5) ta có: số mol = số mol 2 (8) Tổ hợp (6), (7) và (8) ta được: Số mol + số mol = số mol 2 (9) Gọi b là số gam Na3AsO4.12H2O, từ (9) ta thu được: . Bài 14: Hòa tan 0,25g một mẫu phân tích chứa bột Fe và Fe2O3 trong HCl. Khử Fe3+ thành Fe2+. Chuẩn độ lượng Fe2+ thu được hết 25,18 ml KMnO4 0,03 M. Tính hàm lượng % của Fe và Fe2O3 trong mẫu. Lời giải: Các phản ứng: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ (1) Fe2O3 + 6H → 2Fe3+ +3 H2O (2) Fe3+ + e → Fe2+ Phương trình chuẩn độ: (3) Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Fe2O3 Từ (1), (2) và (3) ta có: ⇔ a + 2b = 5. 25,18 . 0,03 = 3,777.10-3 Ta có: 56a + 160b = 0,25 và a + 2b = 3,777.10-3 ⇒ a = 2,173.10-3 (mol) b = 8,018.10-4 (mol) ⇒ = 2,173.10-3 . 56 = 0,1217 (g) = 8,018.10-4 . 160 = 0,1283 (g) Suy ra . Bài 15: Để chuẩn hóa dung dịch chuẩn KMnO4 người ta hòa tan 1,2605 g H2C2O4.2H2O trong nước và pha loãng thành 250 ml. Chuẩn độ 25 ml dung dịch thu được hết 18,72 ml KMnO4. Tính nồng độ mol của KMnO4. Lời giải: Phương trình phản ứng chuẩn độ: n0 suy ra ⟹ CM = 0,0214 M. Bài 16: Tính sai số khi chuẩn độ dung dịch Fe2+ bằng dung dịch KMnO4 có cùng nồng độ đương lượng 0,1 N, nếu kết thúc chuẩn độ của dung dịch bằng 0,95 V; 1,515 V. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: Ta có ETĐ của phép chuẩn độ: ETĐ Khi kết thúc chuẩn độ E = 0,95 tức là kết thúc chuẩn độ trước điểm tương đương. ⇒ ⇒sai số. Khi kết thúc chuẩn độ E = 1,515 tức là kết thúc sau điểm tương đương. Ta có: ⇒ ⇒ . Bài 17: Chuẩn độ 25 ml FeSO4 0,05 M bằng KMnO4 0,01 Mở pH = 0. Tính E và pe của điện cực Pt nhúng dung dịch chuẩn độ so với điện cực hidro tiêu chuẩn sau khi thêm: 15 ml KMnO4 25 ml KMnO4 28 ml KMnO4. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: Tại điểm tương đương số đương lượng = số đương lượng VTĐ V1 = 15 ml < VTĐ. Dừng chuẩn độ trước điểm tương đương. Etr = 13,2 . 0,0592 = 0,781 V V2 = 25 ml = VTĐ. Do đó ta có: peTĐ ETĐ = 23,43 . 0,0592 = 1,387 V. V3 = 28 ml > VTĐ. Dừng chuẩn độ sau điểm tương đương. Ta có: peS Bài 18: Hòa tan 0,51g một mẫu chất khoáng chứa SnO2 trong axit, khử Sn(IV) thành Sn(II) bằng Pb. Sau đó chuẩn độ Sn(II) bằng K2Cr2O7 0,035 M. Thể tích K2Cr2O7 đã dùng là 15,05 ml. Tính hàm lượng % của SnO2 trong mẫu phân tích. Lời giải: Gọi a là số gam của SnO2 Phản ứng chuẩn độ: .n0 Ta có: ⇒ a = 0,238 (g) Bài 19: Tính E và pe khi chuẩn độ 20 ml FeSO4 0,015 M bằng K2Cr2O7 0,005 M ở pH = 0 nếu thể tích K2Cr2O7 đã dùng là 8 ml. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: Tại thời điểm tương đương thì: số đ = số đ VTĐ = (ml) VHCl < VTĐ, dừng trước điểm tương đương nên ta có: ⇒ pe = . Bài 20: Cân 0,3325 g K2Cr2O7 bị nhiễm bẩn hòa tan định mức thành 500 ml (dung dịch A). Chuẩn độ 20 ml dung dịch A bằng dung dịch FeSO4 0,01 M thì tốn 26,4 ml. Viết và cân bằng phản ứng chuẩn độ bằng ion Tính % K2Cr2O7 trong mẫu ban đầu? Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: Gọi a là số gam K2Cr2O7 ban đầu Ta có: n0 theo định luật hợp thức ta có: ⇒ a = 0,3205 (g) % K2Cr2O7 = . Bài 21: Tính nồng độ thuốc thử và các sản phẩm của phản ứng trong điểm tương đương khi chuẩn độ dung dịch Fe2+ 0,1N bằng dung dịch Ce4+ 0,1 N. Nếu cả hai dung dịch đều có nồng độ của H2SO4 là 1 M. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: Ce4+ + Fe2+ ⇒ Ce3+ + Fe3+ Ta có: ETĐ ETĐ 1,06 = 0,68 - = 4.107 Tại điểm tương đương phần lớn Fe2+ được chuyển vào Fe3+ nên thực tế: = 0,05 M. ⇒ = 4.10-7 . 0,05 = 2.10-8. Bài 22: Chuẩn độ 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,1 M bằng dung dịch TiCl3 0,2 M (pH = 0). Tính thể tích TiCl3 cần dùng để thế của hệ E = 0,28 V? Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: ETĐ = 0,4355 > Ec = 0,28 V. Dùng chuẩn độ trước điểm tương đương. Ehệ = ⇔ 0,28 = 0,1 + 0,0592 . Với = 1; ⇒ = → V = 100,09 ml. Bài 23: Chuẩn độ dung dịch 10 ml H2C2O4 0,05 M trong môi trường axit hết 0,75 ml KMnO4. Hãy viết phương trình phản ứng chuẩn độ và tính nồng độ của dung dịch KMnO4. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: n0 0.05 .101000 Theo định luật hợp thức ta có: ⇒ CM = 0.267 M. Bài 24: Lấy 5 ml rượu mạnh pha loãng thành 1 l bằng bình định mức, sau đó lấy ra 25 ml thêm vào 50 ml K2Cr2O7 0,02 M để oxi hóa rượu etylic thành CH3COOH theo phương trình phản ứng sau: Sau khi làm lạnh thêm 20 ml Fe3+ 0,1253 M, lượng Fe2+ dư được chuẩn độ bằng dung dịch K2Cr2O7 hết 7,46 ml với chỉ thị diphenylamin sunfonic axit. Tính % C2H5OH trong rượu mạnh trên ( 46,07 g/mol ) Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: Tổng số mol K2Cr2O7 thêm vào: (50 + 7,46) . 0,02 = 1,1492 (mol) Lượng K2Cr2O7 phản ứng với Fe2+ thêm vào: 20 .0,1253 .16 = 0,41767 (mol) Lượng K2Cr2O7 phản ứng với C2H5OH: 1,1492 – 0,41767 = 0,73153 (mol) Khối lượng rượu có trong mẫu phân tích: 0,73153 . 32 . 0,046 = 0,05055 (g) % C2H5OH = 0,0505525 .25 . 100% = 40,4%. Bài 25: Lấy 10 ml dung dịch As2O3 đem định lượng hết 9,85 ml dung dịch I2 0,1 N. Viết phương trình phản ứng định lượng và tính nồng độ g/l của dung dịch As2O3. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: n0 theo định luật hợp thức ta có: ⇒ CM = 0,04925 N. Bài 26: Chuẩn độ 15,0ml dung dịch FeCl2 bằng dung dịch chuẩn K2Cr2O7 0,07N trong môi trường thích hợp thấy tiêu tốn hết 12,7ml. Tính nồng độ dung dịch FeCl2 (g/l). Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: bđ theo định luật hợp thức ta có: ⇒ C0 = 0,3556 M. Bài 27: Tính sai số chuẩn độ 100 ml dung dịch Fe2+ có 0,1 M bằng Ce4+ 0,1 M trong môi trường H2SO4 1 M. Nếu kết thúc chuẩn độ ở E bằng 0,87 V và 1,237 V. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: Ta có: ETĐ . Kết thúc chuẩn độ tại E = 0,87 nghĩa là kết thúc trước điểm tương đương. Ta có: E = + 0,0592 .lg ⇔ 0,87 = 0,68 + 0,0592 lg ⇔ lg = 3,2095 ⇔ = 1620 ⇔ q = 6,17.10-4 hoặc 0,0617%. Kết thúc chuẩn độ tại 1,237 V là kết thúc sau điểm tương đương: Ec = + 0,0592.lg q ⇔ 1,237 = 1.44 + 0,0592.lgq ⇔ 0,0592.lgq = -0,203 ⇔ lgq = -3,429 ⇒ q = 3,72.10-4 hay 0,0372%. Bài 28: Tính sai số chuẩn độ khi chuẩn độ Fe2+ 0,1 M bằng dung dịch Ce4+ có cùng nồng độ kết thúc ở thế 1,257 V. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: Ta có: ETĐ = Kết thúc chuẩn độ tại 1,257 là kết thúc sau điểm tương đương Ec = +0,0592 lgq → lgq = lg 0,0008 → q = 0,0008 = 0,08%. Bài 29: Chuẩn độ 100 ml dung dịch FeSO4 0,1 M bằng dung dịch KMnO4 0,02 M ở pH = 0. Tính sai số chuẩn độ khi dung dịch xuất hiện màu hồng của KMnO4 với nồng độ là 1.10-5 M. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: . Chuẩn độ đến khi xuất hiện màu hồng là kết thúc chuẩn độ sau điêm tương đương. Với ta có: ⇔ . ⇒ q = ⇔ q = hay q = 0,1%. Bài 30: Tính sai số chuẩn độ 100 ml dung dịch Fe2+ có 0,1 M bằng Ce4+ 0,1 M trong môi trường H2SO4 1 M. Nếu dùng chỉ thị là diphenylamin. Lời giải: Phản ứng chuẩn độ: Ta có: ETĐ = Dùng chỉ thị điphenylamin kết thúc chuẩn độ tai E = 0,76V là kết thúc trước điểm tương đương. Ta có: ⇔ ⇔ = 1,351 ⇔ = 22,46 ⇒ q = 0,043 hay 4,3%. (sai số quá lớn) Kết luận Trong phép chuẩn độ oxi hóa khử chủ yếu chúng ta dựa vào các phản ứng oxi hóa khử để chuẩn độ. Không sử dụng chỉ thị mà dựa vào sự đổi màu của các chất oxi hóa hoặc khử để dừng chuẩn độ. Đường chuẩn độ được xác định dựa vào việc tính thế theo phương trình Nernst. Trong quá trình nghiên cứu không tránh khỏi những sai sót mong sự đóng góp ý kiến của thầy cô và các bạn. Tài liệu nghiên cứu Bộ y tế. Hoá phân tích. Tập 1. Nhà xuất bản Giáo dục Hà Nội, 2007. Bộ Giáo Dục và Đào Tạo, dự án đào tạo giáo viên THCS. Đào Thị Phương Diệp – Đỗ Văn Huê. Giáo trình hóa học phân tích, các phương pháp định lượng hóa học. Nhà xuất bản Đại học Sư phạm. Hoàng Minh Châu, Từ Văn Mạc, Từ Vọng Nghi. Cơ sở hóa phân tích. Nhà xuất bản Khoa học và Kĩ thuật, 2002. Hồ Viết Quý. Cơ sở hóa phân tích hiện đại, Tập 1. Các phương pháp phân tích hóa học. Nhà xuất bản Đại học Sư Phạm. Nguyễn Tinh Dung phần I,II,III. Hóa phân tích. Nhà xuất bản Giáo dục, 2002. Nguyễn Xuân Tùng. Hóa phân tích. ddaHQG Hà Nội, Trường Đại Học Khoa Học Tự Nhiên. Trần Tứ Hiếu. Hóa học phân tích. Nhà xuất bản ĐHQG Hà Nội, 2002. MỤC LỤC Mục lục..............................................................................................................................32